题目内容
工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：
已知白云石的主要成分可表示为：
CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%
（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是 ▲ 。
若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要 ▲ 。
A．蒸发皿 B．坩埚 C．泥三角 D．石棉网
（2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图8所示，pH过高会导致镁浸率降低，其原因为 ▲ ，pH过低对产品影响是 ▲ 。
（3）从溶液中获得CaSO4·2H2O的操作是蒸发浓缩、 ▲ 、过滤、洗涤、干燥。
（4）写出沉淀反应中的离子方程式： ▲ 。
检验沉淀是否洗净的方法是： ▲ 。
（5）沉淀反应过程中，温度对产品的纯度也有一定的影响。图9为反应温度对氧化镁纯度的影响。最终确定本反应的适宜温度为 ▲ 。
（1）矿石粉碎（2分）BC（2分，选对1个给1分，错选不得分）
（2）Mg(OH)2或MgO未完全溶解（2分）；产品纯度下降（合理答案均给分）（2分）
（3）冷却结晶（或结晶）（1分）
（4）Mg2+ + 2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+（2分）
取最后一次洗涤液，加BaCl2溶液，无沉淀则洗净（2分）
（5）40℃（2分）
练习册系列答案
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为证明稀硝酸与铜反应产物中的气体为NO，设计如图所示实验(实验过程中，活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是
NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来 
)> c(SO
)>c(Fe2＋)>c(H＋)
)＋c(HCO
)＋c(OH－)
和
，电解质溶液为
溶液，放电时锌极上的电极反应是
；氧化银电极上的反应式为
，总反应式为
，下列说法正确的是（ ）
、
向负极移动