在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（    ）

A.CH₃OH（l）+O₂（g）====CO₂（g）+2H₂O（l）  ΔH=+725.8 kJ·mol^-1

B.2CH₃OH（l）+3O₂（g）====2CO₂（g）+4H₂O（l）  ΔH=-1 452 kJ·mol^-1

C.2CH₃OH（l）+3O₂（g）====2CO₂（g）+4H₂O（l）  ΔH=-725.8 kJ·mol^-1

D.2CH₃OH（l）+3O₂（g）====2CO₂（g）+4H₂O（l）  ΔH=+1 452 kJ·mol^-1

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄，0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（    ）

A.2CH₄（g）+4O₂(g)====2CO₂(g)+4H₂O(l)  ΔH=+890 kJ·mol^-1

B.CH₄(g)+2O₂(g) ====CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH=+890 kJ·mol^-1

C.CH₄(g)+2O₂(g) ====CO₂（g）+2H₂O(l)  ΔH=-890 kJ·mol^-1

D.CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH=-890 kJ·mol^-1

下列说法不正确的是（    ）

A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量

B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数

C.所有的燃烧都是放热反应

D.热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数

下列变化，属于吸热过程的是（    ）

A.浓H₂SO₄溶于水                   B.甲烷燃烧

C.CaO与水反应                      D.Ba(OH)₂晶体与NH₄Cl反应

某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。

方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：[已知Ba(HCO₃)₂可溶于水]

（1）实验时，过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为              。

（2）洗涤沉淀B的操作是                                                    。

（3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为____________。

方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：

按如下左图所示装置进行实验：

（4）该实验中装置B盛放的物质是_____________________，分液漏斗中           （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。

①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中干燥管C在充分吸收气体前后的质量差____________________。（填“越大”、“越小”或“不变化”）

②D装置的作用是_________________________。

（6）有同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入N₂（如上右图），反应后通入

N₂的目的是______________________________。

某研究性学习小组进行了如下实验探究:将适量1.00 mol·L^－1 CuSO₄溶液和2.00 mol·L^－1 NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu(OH)₂.CuSO₄]。将9.08 g A隔绝空气在1 000℃左右强热，得到了5.76 g砖红色固体B(铜的+1价氧化物)，同时得到的混合气体C；再将5.76 g B溶于过量稀硫酸得到2.56 g另一种红色固体D和蓝色溶液。

（1）实验需用1.00 mol·L^－1 CuSO₄溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需_________________________；所称取的胆矾固体是____________；；配制溶液浓度会导致所配溶液浓度偏高的是_______________

A．称量质量正确，但胆矾晶体部分失结晶水   B．配制溶液时，定容时仰视容量瓶刻度线

C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再往容量瓶里加水定容至刻度

D．称量胆矾时把胆矾放在右盘称

（2）B与稀硫酸反应的化学方程式为________________________________________。

（3）甲同学认为A中可能含有杂质Na^＋，验证此判断正确的方法是______________。

（4）气体C的成分：__________________________（SO₃和SO₂不需填）。

（5）通过计算确定A的组成为________________________________________________。

查资料得：HNO₂是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：

(1)下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH                    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别    D． 用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

(2)人体正常的血红蛋白含有Fe^2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的

Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原                     B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe^3＋还原为Fe^2＋          D．亚硝酸盐是还原剂

(3) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe^2＋转化为

Fe^3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

A．Cl₂       B．Fe      C．H₂O₂         D．HNO₃

(4)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO₂溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO₃^-和Mn²⁺，请写出反应的离子方程式：_____________________________________________。

 (5)已知FeSO₄在一定条件下可转变为高铁酸钾(K₂FeO₄)，高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______________________________________。

 (1)现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g B和49g C ，还有D生成。已知D的式量为106，现将22g A和11g B混合反应，能生成D      mol。

（2）200mL某溶液中含有的离子及其物质的量如下：

该溶液中还含有的离子一定是下列中的       （填序号），该离子的浓度为       

A．Al³⁺       B．Cl^-        C  ClO^-       D． Fe²⁺

（3）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：

A．KI溶液   B．淀粉溶液   C．NaOH溶液     D．稀H₂SO₄      E．氯水

发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：

(ⅰ)加入以上药品的顺序是(写序号) ____________________________________________。

(ⅱ)①→②反应的化学方程式为_______________________________________________。

(ⅲ)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是___________________________________________。

浓H₂SO₄ 密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL浓H₂SO₄和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。下列组合正确的是

 (1). 若b=49  则a=18.4  C>9.2         (2) 若b=49  则a=18.4  C<9.2  

 (3). 若C=9.2  则a>10  b>49%          (4) 若C=9.2  则a>10  b<49%

A．(1) (3)                 B．(1) (4)                 C．(2) (3)                 D．(2) (4)

如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A和试管B，在试管B中不能观察到明显现象的是