某研究性学习小组进行了如下实验探究:将适量1.00 mol·L-1 CuSO4溶液和2.00 mol·L-1 NaOH溶液混合.过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式:aCu(OH)2.CuSO4].将9.08 g A隔绝空气在1 000℃左右强热.得到了5.76 g砖红色固体B.同时得到的混合气体C,再将5.76 g B溶于过量稀硫酸得到2.56 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某研究性学习小组进行了如下实验探究:将适量1.00 mol·L^－¹ CuSO₄溶液和2.00 mol·L^－¹NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu(OH)₂.CuSO₄]。将9.08 g A隔绝空气在1 000℃左右强热，得到了5.76 g砖红色固体B(铜的+1价氧化物)，同时得到的混合气体C；再将5.76 g B溶于过量稀硫酸得到2.56 g另一种红色固体D和蓝色溶液。

（1）实验需用1.00 mol·L^－¹ CuSO₄溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需_________________________；所称取的胆矾固体是____________；；配制溶液浓度会导致所配溶液浓度偏高的是_______________

A．称量质量正确，但胆矾晶体部分失结晶水 B．配制溶液时，定容时仰视容量瓶刻度线

C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再往容量瓶里加水定容至刻度

D．称量胆矾时把胆矾放在右盘称

（2）B与稀硫酸反应的化学方程式为________________________________________。

（3）甲同学认为A中可能含有杂质Na^＋，验证此判断正确的方法是______________。

（4）气体C的成分：__________________________（SO₃和SO₂不需填）。

（5）通过计算确定A的组成为________________________________________________。

(1)500ml容量瓶胶头滴管（2分） 125.0 g（2分） A（2分）

(2)Cu₂O＋H₂SO₄ = Cu+ CuSO₄＋H₂O（2分）

(3)做焰色实验，若观察到黄色火焰，则含钠离子，否则不含；（2分）

(4) O₂ 、H₂O（2分）

(5) 3Cu(OH)₂·CuSO₄或Cu₄(OH)₆SO₄（2分）

练习册系列答案

相关题目

钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金。请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。

(1)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：

①写出石墨电极的电极反应式__________________________________________；

②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。

③写出修改后石墨电极的电极反应式_________________________________。

(2)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_____________________________________。

(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：

①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是________________________。

②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________ mol。

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

下列有关金属的说法中，正确的是

①纯铁不容易生锈 ②钠着火用水扑灭

③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血

⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥KSCN溶液可以检验Fe³^＋

A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥

300 mL Al₂(SO₄)₃溶液中，含Al³^＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L^－¹Ba(OH)₂溶液300 mL(忽略溶液体积变化)，反应后溶液中SO的物质的量浓度为(　　)

A．0.4 mol·L^－¹B．0.3mol·L^－¹C．0.2 mol·L^－¹D．0.1 mol·L^－¹

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项	叙述I	叙述II
A	SiO₂可与HF反应	氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
B	Fe³⁺具有氧化性	用KSCN溶液可以鉴别Fe³⁺
C	溶解度：CaCO₃<Ca(HCO₃)₂	溶解度：Na₂CO₃<NaHCO₃
D	NH₄Cl为强酸弱碱盐	加热可除去NaCl中的NH₄Cl

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）

A.CH₃OH（l）+O₂（g）====CO₂（g）+2H₂O（l） ΔH=+725.8 kJ·mol^-1

B.2CH₃OH（l）+3O₂（g）====2CO₂（g）+4H₂O（l） ΔH=-1 452 kJ·mol^-1

C.2CH₃OH（l）+3O₂（g）====2CO₂（g）+4H₂O（l） ΔH=-725.8 kJ·mol^-1

D.2CH₃OH（l）+3O₂（g）====2CO₂（g）+4H₂O（l） ΔH=+1 452 kJ·mol^-1

家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁵ kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式__________________________。

已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则1 mol丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为_______________kJ。

铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币的说法正确的是

A．铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到

B．铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型

C．铜的外观为紫红色，大方美观，易于被人们接受

D．铜的化学性质不稳定，在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，易于流通

为了提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是

(　　)

编号	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	己烷(己烯)	溴水	分液
B	淀粉溶液(NaCl)	水	过滤
C	苯(苯酚)	NaOH溶液	分液
D	甲烷(乙烯)	KMnO4酸性溶液	洗气

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