将Na₂O₂逐渐加入到含有Al^3＋、Mg^2＋、NH的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系如下图所示，则原混合液中Al^3＋、Mg^2＋、NH的物质的量分别是

A．2 mol、3 mol、4 mol　　　                B．2 mol、3 mol、8 mol

C．3 mol、2 mol、8 mol                          D．3 mol、2 mol、4 mol

向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(X)与溶液中沉淀的量(Y)的关系示意图中正确的是

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．CO₂通入NaAlO₂溶液中：AlO＋CO₂＋H₂O===Al(OH)₃↓＋CO

B．Al₂O₃与过量氨水：Al₂O₃＋6NH₃·H₂O===2Al^3＋＋6NH

C．向AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液：Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓

D．向AlCl₃溶液中滴入过量的氨水：Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH

相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是

A．Al　　　　　　　　　                    B．Al(OH)₃

C．AlCl₃                                    D．Al₂O₃

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及到铝元素的还原性的是

A．明矾净化水

B．用氢氧化铝治疗胃酸过多

C．用铝制容器存放浓硫酸

D．电解熔融氧化铝制单质铝

       在硫酸钠和碳酸钠的混合物4.96 g中加入足量的4.80%的盐酸（密度为1.02 g/mL），充分反应后，在标准状况下收集到0.448 L二氧化碳。试求：

（1）混合物中碳酸钠的物质的量。

（2）混合物中硫酸钠的质量分数（保留两位小数）。

（3）盐酸的物质的量浓度（保留两位小数）。

已知，6.5 g某气态烃在标准状况下的体积是5.6 L。

（1）求该烃的摩尔质量。

（2）写出该烃的结构简式。

（3）若6.5 g该烃被过量溴水完全吸收，反应中消耗的Br₂是多少克？

一些与人们生活密切相关的有机物的转换关系如下图所示：

其中C是食醋的主要成分。请结合相关有机化学知识，回答下列问题：

（1）C中所含官能团的名称是____________，A的结构简式为_____________________，

（2）早在4000年前，我们的祖先就用粮食____________的方法获得了含B的饮料。碘溶于B形成的溶液在日常生活中可用于_____________________________________。

（3）上图中反应①的反应类型是____________________________；写出反应②的化学方程式：_________________________________________________________________

（4）实验室用下图装置制取乙酸乙酯。请回答：

试管①中加入沸石的目的是                                       。为便于控制加热温度并使试管①受热均匀，实验采用_________________加热方式。实验时需预先在用于收集乙酸乙酯的试管②中加入                    溶液。实验结束后，发现试管②中的液体分两层，乙酸乙酯在              层（填“上”或“下”）。

某同学将铜片加入浓硫酸中，加热后发生反应，探究反应产生的气体产物中是否含有二氧化硫和水蒸气。

（1）写出铜跟浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_______________________________，其中氧化剂是____________。

（2）在上述实验中，铜和浓硫酸应放置在下列_____（填“A”、“B”或“C”）中进行反应。

（3）将上述反应装置和下列检验装置连接，检验气体产物，连接顺序为（填连接端点的序号）：a→______→______→______。

（4）酸雨是指pH小于____________的降水。由二氧化硫形成的酸雨中含一种强酸，该酸是______________，这种酸雨形成过程中的氧化剂是_________（填化学式）。

实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸，完善下列实验过程：

（1）滴定管使用前，先要检查滴定管的活塞                 ，活塞旋转是否灵活。

（2）把标准氢氧化钠溶液注入用标准氢氧化钠溶液润洗过的蓝色手柄滴定管中，使液面位于                        位置，记录读数。

（3）在锥形瓶中放入20.00mL的待测溶液，再滴加2滴酚酞，摇匀。用标准氢氧化钠溶液滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视                            的变化。直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色由      色变为      色，并在半分钟内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数。

（4）重复（2）和（3）操作，并记录数据。再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如下表：        

第2次滴定后滴定管的读数如右图所示，将这一读数填入上表中。根据表中的数据计算出盐酸的浓度为        mol/L。

     已知盐酸的准确浓度为0.490mol/L，则实验误差为        %。

（5）会造成实验结果偏高的操作是       （填写编号）。

a.  锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液

b.  振荡时溶液溅出锥形瓶外

c.  滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外