用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用。与上述这些特点无关的镁铝合金的性质是                                                    （     ）

       A．不易生锈       B．导电性好             C．密度小       D．强度高

配制0.1 mol/L碳酸钠溶液100 mL，不需要用到的仪器是                   （     ）

       A．100 mL量筒      B．电子天平          C．100 mL容量瓶      D．胶头滴管

我国歼-10战斗机利用现代科技将涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达和红外线辐射，起到一定的隐身作用。该Po(钋)原子核外电子数是           （　    ）

A．209　　　     B．125             C．84　　　          D．42

25℃时，下列液体的pH大于7的是                                     （     ）

A．蒸馏水        B．人的胃液              C．醋酸钠溶液        D．氯化铵溶液

下列变化属于物理变化的是                                             （     ）

       A．石油分馏        B．石油裂化           C．煤干馏       D．石碱风化

下列物质属于纯净物的是                                              （     ）

A．铝热剂           B．石油                C．干冰         D．氯水

氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

2 NH₃(g)+CO₂(g) NH₂COONH₄(s)  ΔH＜0

   （1）如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是              。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因是___________ __               _____________。液体石蜡鼓泡瓶的作用是______________________________          __。

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。

a. 常压加热烘干        b. 高压加热烘干       c. 真空40 ℃以下烘干

③尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：_______       ；浓硫酸的作用：                          、_______________________                       _。

（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。

[M_r(NH₂COONH₄)=78、M_r(NH₄HCO₃) =79、M_r(CaCO₃)=100]

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）用CH₄ 催化还原NO_x 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g)  ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g) + 4NO(g) = 2 N₂(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g)   ΔH_2、

若1 mol CH₄ 还原NO₂ 至N₂，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH₂＝     ；

（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N₂＋3H₂2NH₃ ，则在电化学合成氨的过程中，正极反应式为                                  ；

（3）在一定条件下，将l mol N₂ 与3 mol H₂ 混合于一个10 L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25％，试回答：

①A点时N₂的浓度为              mol/L；

②右图中在状态A时，平衡常数 K_A =        

（填写代入数值的表达式，不要求化简）；当温度由T₁变化到T₂时，K_A       K_B（填“>”、“ <”或“=”）。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

反应在3 min时，条件发生了改变，改变的条件可能是        （填序号）。

a．使用催化剂

b．降低温度

c．增加H₂的浓度

d．充入Ne增大压强

    氧化铁在工业上具有广泛的应用。

I．据报道，一定条件下利用Fe₂O₃与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下：

(1)若反应在2L的密闭容器中进行，5min后达到平衡，测得反应生成Fe的质量为l.12g。则该段时间内CH₄的平均反应速率为 ________________ 。

(2)反应达到平衡后，保持其他条件不变，仅改变某一相关元素，下列说法正确的是 ________________(选填序号)。

     a．若加入催化剂，v_正增大，平衡向右移动

  b．若温度升高，平衡常数K减小

     c．若增大Fe₂O₃的量，平衡向右移动

     d．若从反应体系中移走部分CO，可提高CH₄的转化率

    Ⅱ．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、A1₂O₃、SiO₂等)为原料提取Fe₂O₃，工艺流程如下：试回答下列问题：

 (3)结合下图，判断步骤ⅱ中调节溶液的pH范围_________________。

(4)写出步骤2中发生反应的离子方程式_____________________________，步骤2中分离出的滤渣的化学式是_________________。

(5)已知

计算                                             的平衡常数为_____。

(6)在空气中煅烧FeCO₃生成氧化铁的化学方程式为____________。

(7)结合所学化学知识，请你设计在实验室里从上述的硫铁矿烧渣中提取氧化铁的另一种简单方案_________________________________________________。

    短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如下表，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1。

    (1)人的汗液中台有T的简单离子，其离子结构示意图为__________; 元素M在元素周期表中的位置是_____________。

(2)R的最高价氧化物所含的化学键类型是__________键(选填“离子”或“共价”)。

(3)加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为_________________________________(用具体的化学式表示)。

(4)在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲乙丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是________________(选填序号，下同)。

    ①R     ②Q₂   ③M     ④T₂

 (5)元素T的含氧酸HTO具有漂白性。往20mL 0.0lmol·L^-l的HTO溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示。据此判断：该烧碱溶液的浓度为______________mol·L^-l；下列有关说法正确的是_______________。

①HTO的电离平衡常数：b点>a点

②由水电离出的c(OH^—)：b点<c点   

③从a点到b点，混合溶液中可能存在：

      c(TO^—)== c(Na⁺)

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：