题目内容
氧化铁在工业上具有广泛的应用。
I．据报道，一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下：
(1)若反应在2L的密闭容器中进行，5min后达到平衡，测得反应生成Fe的质量为l.12g。则该段时间内CH4的平均反应速率为 ________________ 。
(2)反应达到平衡后，保持其他条件不变，仅改变某一相关元素，下列说法正确的是 ________________(选填序号)。
a．若加入催化剂，v正增大，平衡向右移动
b．若温度升高，平衡常数K减小
c．若增大Fe2O3的量，平衡向右移动
d．若从反应体系中移走部分CO，可提高CH4的转化率
Ⅱ．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、A12O3、SiO2等)为原料提取Fe2O3，工艺
流程如下：试回答下列问题：
(3)结合下图，判断步骤ⅱ中调节溶液的pH范围_________________。
(4)写出步骤2中发生反应的离子方程式_____________________________，步骤2中分离出的滤渣的化学式是_________________。
(5)已知
计算 的平衡常数为_____。
(6)在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁的化学方程式为____________。
(7)结合所学化学知识，请你设计在实验室里从上述的硫铁矿烧渣中提取氧化铁的另一种简单方案_________________________________________________。
（1）0.003mol·L-1·min-1（2分，单位没写扣一份）
（2）d（2分）
（3）4.7~7（2分））
（4）Fe3++2Fe==3Fe2+（2分）, Al(OH)3（2分）
（5）4.06×106（2分）
名校课堂系列答案
除标明外，其余每空2分）如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：
B. Cl—的离子结构示意图：
D. 乙烯分子的球棍模型：
实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸，完善下列实验过程：
（1）滴定管使用前，先要检查滴定管的活塞 ，活塞旋转是否灵活。
（2）把标准氢氧化钠溶液注入用标准氢氧化钠溶液润洗过的蓝色手柄滴定管中，使液面位于 位置，记录读数。
（3）在锥形瓶中放入20.00mL的待测溶液，再滴加2滴酚酞，摇匀。用标准氢氧化钠溶液滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视 的变化。直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色由 色变为 色，并在半分钟内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数。
（4）重复（2）和（3）操作，并记录数据。再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如下表：
| 次数 | 滴定前（mL） | 滴定后（mL） |
| 1 | 0.40 | 21.10 |
| 2 | 0.10 |
第2次滴定后滴定管的读数如右图所示，将这一读数填入上表中。根据表中的数据计算出盐酸的浓度为 mol/L。
已知盐酸的准确浓度为0.490mol/L，则实验误差为 %。
（5）会造成实验结果偏高的操作是 （填写编号）。
a. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液
b. 振荡时溶液溅出锥形瓶外
c. 滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外
