化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是                     （   ）

A．二氧化硫具有漂白性，可广泛用于食品的增白

B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C．碘是人体必须微量元素，所以食盐中常加入适量KIO₃

D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

下列物质分类正确的是                                                                                       （   ）

A．SO₂、SiO­₂、CO、Mn₂O₇均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液、淀粉溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水、双氧水均为混合物

【 化学一有机化学基础 】（15分）

已知：
　　（R、R＇可表示烃基或官能团）
　　A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：

请回答：

（1）F的蒸气密度是相同条件下H₂密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量金属钠作用产生H₂ 22.4 L（标准状况），则F的分子式是________，名称是________。

（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是________（填字母）。

a．可与银氨溶液反应　　        b．可与乙酸发生酯化反应

c．可与氢气发生加成反应   　   d．1 mol G最多可与2 mol新制Cu(OH)₂发生反应

（3）D能与NaHCO₃溶液发生反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是________________________，该反应类型是________反应。

（4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是：

 _____________________、____________________。

（5）A转化为B和F的化学方程式是________________________。

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式__________，它位于周期表____________区。

（2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C₆₀）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为________；1 mol C₆₀分子中σ键的数目为____________个。

（3）Cu单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中Cu原子的配位数为____________，一个晶胞中Cu原子的数目为________。

（4）Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为－20．5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于________（填晶体类型）；Fe（CO）₅是配合物，配体．配位数分别是________．________。

（5）下列说法正确的是________。

      A．第一电离能大小：S＞P＞Si

      B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

      C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

      D．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大　

    E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔．沸点越高

三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制三氯化铬的流程如下：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr₂O₃难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净________________。

（2） 已知CCl₄沸点为76．8 ℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是________。

（3）用右图装置制备CrCl₃时，反应管中发生的主要反应为Cr₂O₃＋3CCl₄===2CrCl₃＋3COCl₂，则向三颈烧瓶中通入N₂的作用为①____________________________；

  ②____________________________。

（4）Cr对环境会造成严重的污染，废水中的Cr³⁺可用石灰乳进行沉降，写出沉降的离子方程式________________________

高铁酸盐（K₂FeO₄、Na₂FeO₄）在能源、环保等方面有着广泛的用途。）高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

(1) 干法制备K₂FeO₄的化学方程式为Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　                    。

（2）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。请完成FeO₄^2－与水反应的方程式：4FeO₄^2－＋10H₂O  4Fe(OH)₃＋8OH^－＋（   ）      

（3）K₂FeO₄在处理水的过程中能消毒杀菌是因为①                            ，

它能净水的原因是②                                                       。

（4) 工业上用湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的流程如下图所示：

  ①反应I的化学方程式为　　                                                。

  ②反应II的离子方程式为　　                                               。

  ③加入饱和KOH溶液的目的是　　                                            。

进入2013年以来，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气。车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。       

（1）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

   ①结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式                        。

   ②上述反应T₁℃时的平衡常数K₁=                  。

   ③根据上述信息判断，温度T₁和T₂的关系是（填序号）                        。

      a．T₁＞T₂       b．T₁＜T₂       c．无法比较

（2）车辆排放的氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：
2CO+2NO        N₂+2CO₂   在一体积为1L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO ，反应中N₂的物质的量浓度的变化情况如图所示，回答下列问题。

  ①计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N₂)=              。

  ②在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时N₂的浓度约为

     0.25 mol/L）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时N₂浓度的变化曲线。

  (3)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

  ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，在一定条件下，用CH₄还原NO_X可以消除氮氧化物的污染。

   例如：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　    △H＝－867 kJ/mol

   2NO₂(g)     N₂O₄(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

   写出CH₄还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(g)的热化学方程式                             。

          ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放目的。通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原

           料可以制备HCOOH和O₂，计算标况下每回收1.0m³ CO₂转移的电子数为             个。

  ③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH为10，则HCOOH的电离常数Ka =        。

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

（1）E元素在元素周期表中的位置是                     。

（2）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为                  。

（3）A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是（填化学式）         。

（4）F含有的化学键类型是          和         ，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因               　　　　　　　　　　　     。

（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为                         。

实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是： (     )

  A．装置③可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、NH₃等气体

B．装置②可用于吸收NH₃或HCl气体，并防止倒吸

C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

分子式为C₅H₁₂O且催化氧化后能发生银镜反应的有机化合物有（不考虑立体异构）： (     )

A. 4种          B.5种          C.6种          D.7种