题目内容
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式__________，它位于周期表____________区。
（2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为________；1 mol C60分子中σ键的数目为____________个。
（3）Cu单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中Cu原子的配位数为____________，一个晶胞中Cu原子的数目为________。
（4）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为－20．5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于________（填晶体类型）；Fe（CO）5是配合物，配体．配位数分别是________．________。
（5）下列说法正确的是________。
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔．沸点越高
下列说法正确的是( )
A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C．自发反应在恰当条件下才能实现
D．自发反应在任何条件下都能实现
美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：
(1)此流程的第Ⅱ步反应为：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K＝________；反应的平衡常数随温度的变化如下表。
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
从上表可以推断：此反应是________(填“吸”“放”)热反应。
在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为__________。
(2)此流程的第
Ⅱ步反应CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g)，在830℃，以下表的物质的量(单位为mol)投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有__________(填实验编号)。
| 实验编号 | n(CO) | n(H2O) | n(H2) | n(CO2) |
| A | 1 | 5 | 2 | 3 |
| B | 2 | 2 | 1 | 1 |
| C | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
(3)在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是________(填序号)。
①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化
⑥v(CO2正)＝v(H2O逆)
(4)右图表示此流程的第Ⅱ步反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t2发生改变的条件是__________(写出两种)。
＋6H＋
Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
的氧化性比
强
强
溶液与