有关氨气的实验较多，下列对这些实验或实验原理的分析中，正确的是(　　)

A．某同学将收集到的一大试管氨气倒扣在盛满水的烧杯中，充分吸收后试管中还有少量气体，该同学用红色石蕊试纸检验该气体中可能含有氨气

B．氨水中滴入酚酞变红，是因为氨气能电离出氢氧根离子

C．因氨水中的氨主要以NH3·H2O的形式存在，故25%的氨水是指每100 g氨水中含NH3·H2O 25 g

D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

(1)A中加入的物质是________________，发生反应的化学方程式是________________

________________________________________________________________________。

(2)B中加入的物质是________，其作用是_______________________________________。

(3)实验时在C中观察到的现象是________________________________________，

发生反应的化学方程式是_________________________________________。

(4)实验时在D中观察到的现象是________，D中收集到的物质是________。

工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是(　　)

A．Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2

B．CuCuOCu(NO3)2

C．Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2

D．CuCuSO4Cu(NO3)2

某混合气体中可能含有 Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是(　　)

A．肯定有SO2，但无NO

B．肯定没有Cl2、O2和NO2

C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO

某单质跟足量浓硝酸反应时(还原产物只有NO2)每有0.5 mol的单质反应就消耗2 mol HNO3，则单质中的元素氧化后的化合价可能是下列中的：①＋1　②＋2　③＋3　④＋4(　　)

A．②               B．④

C．②④             D．①③

都能用右图所示装置进行喷泉实验的一组气体是(注：烧杯内为NaOH溶液)(　　)

A．HCl和CO2

B．NH3和CH4

C．SO2和CO

D．NO2和NO

下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是(　　)

①N2→NO2　②NO2→NO　③NO2→HNO3

④N2→NO　⑤N2→NH3

A．①　　　　　　　　　B．②⑤

C．④                   D．③④

资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。
实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。

（1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：

猜测1：白色不溶物可能为　　　　　    
猜测2：白色不溶物可能为MgCO₃
猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)₂•xMgCO₃]

（2）为了确定产物，进行以下定性实验：

实验Ⅲ中洗涤的操作方法是                                   。

（3）为进一步确定实验I的白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示：

称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g，装置B增重1.76 g。

装置C的作用是                                                    ；

白色不溶物的化学式为　　　　　　　　               。
（4）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式                                 。

重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）为用途极广的铬化合物。铬铁矿的主要成分可表示为

FeO•Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备K₂Cr₂O₇晶体的过程

如下图所示：
　

已知：①K₂Cr₂O₇有强氧化性                   ②NaFeO₂遇水强烈水解

③Cr₂O₇^2－+ H₂O 2CrO₄^2－ + 2H⁺
　请回答：

（1）煅烧铬铁矿生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反应的化学方程式是　　　　　             。

（2）滤液1的成分除NaOH、Na₂CrO₄外，还含有（填化学式）　　　　　         ；

生成滤渣1中红褐色物质的反应离子方程式是　　　　　                  。
（3）由滤液2转化为Na₂Cr₂O₇溶液应加入的试剂是　　　　　 。

（4）向Na₂Cr₂O₇溶液中加入K₂SO₄固体，发生复分解反应而制得K₂Cr₂O₇。生成K₂Cr₂O₇

晶体的过程是：加热浓缩 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。试简述此法能够制得K₂Cr₂O₇晶体的原因是：　                                                    ；

洗涤时应选用          （选填字母）。

A．蒸馏水         B．酒精         C．稀硫酸         D．饱和K₂SO₄溶液

（5 ）工业上常用Fe²⁺处理酸性K₂Cr₂O₇废水，先将Cr₂O₇^2— 转化为Cr³⁺，该反应的离子方程式为                             ，再调节溶液的pH使金属离子生成沉淀而除去。

A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：

试回答：

（1）若D是具有氧化性的单质，则属于短周期的主族金属元素A为       （填元素符号）。

（2）若D是金属单质，D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，C溶液在保存时应加入酸和少量D防止其变质，若不加D则C溶液在空气中变质的离子方程式为                   ；

将D的氯化物的水溶液蒸干并灼烧产物是             。

（3）若A、B、C均为无机化合物，且均含地壳中含量最高的金属元素E，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式                       。

（4）将第（1）题推出的A单质与第（3）题E单质的混合物11.9g投入一定量的水中充分反应，A与E均没有剩余，共收集到标准状况下的气体vL。向所得溶液中逐滴加入浓度为2mol•L^-1的H₂SO₄溶液，至100mL时白色沉淀达到最大量。则v=        。