题目内容
某单质跟足量浓硝酸反应时(还原产物只有NO2)每有0.5 mol的单质反应就消耗2 mol HNO3，则单质中的元素氧化后的化合价可能是下列中的：①＋1 ②＋2 
③＋3 ④＋4( )
A．② B．④
C．②④ D．①③
解析：若单质为金属M，则M＋4HNO3(浓)===M(NO3)x＋
yNO2↑＋H2O，则由化合价升降相等，x＋y＝4、x＝y，解得x＝2，即化合价为＋2；同样的方法解得非金属化合价为＋4。
答案：C
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根据以下叙述制备氯化铜：将含有FeO杂质的CuO粉末慢慢加入浓盐酸中，充分
反应后粉末溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于强酸。
| 溶液中被沉淀离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
| 完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH | ≥3.7 | ≥9.6 | ≥6.4 |
在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是
A．加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe
B．直接加NaOH溶液，调整溶液的pH≥9.6
C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3.7～4
D．通入H2S使Fe2+直接沉淀
如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )
| 选项 | 实验现象 | 解释 |
| A. | 浓盐酸附近产生白烟 | NH3与浓盐酸挥发的HCl气体反应产生了NH4Cl固体 |
| B. | 浓硫酸附近无明显现象 | 浓硫酸难挥发 |
| C. | 氯化物溶液变浑浊 | 该溶液一定是AlCl3溶液 |
| D. | 干燥红石蕊试纸不变色，湿润的红石蕊试纸变蓝 | NH3是一种可溶性碱 |