下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是(　　)

A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁

B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸

D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂

能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)

单质氧化物酸或碱盐

A．钠　　　　　　　　B．铝

C．铜                 D．铁

2013年3月11日，日本发生了9.0级地震并引发海啸，导致处于海边的福岛核电站发生系列爆炸。作为动力系统的核反应堆的第一层护罩是锆锡合金外壳，第二层护罩是压力仓(即一个坚固结实的大锅)，第三层护罩用最坚固的钢和混凝土制成的非常厚的球体。下列叙述错误的是(　　)

A．锆锡合金、钢、混凝土都属于混合物

B．钢的硬度和熔沸点都高于纯铁

C．锆锡合金和钢属于金属材料，混凝土属于传统的硅酸材料

D．在高温下，钢和水蒸气可发生反应产生氢气

标准状况下，1.68L无色无味的可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水．得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。

（1）燃烧产物中水的质量为______________g。            

（2）若原气体是单一的烃类气体，经计算推断它的化学式为______________________。

（3）若原气体是两种等物质的量的气态烃的混合物，请写出它们的分子式(要求写出两组)：

                       和                     。

把1.0 mol X和1.0 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

2X(g)＋Y(g)  nZ(g) ＋2W(g)

已知2min末，生成0.4 mol W，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（L·min）。

（1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率为                        。

（2）2min末时Y的浓度为                         

（3）n=                。

硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一，反应原理为：

2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂  

装置如图所示。

（1）装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，B中试剂是                    ，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B中溶液                                       。

（2）为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌

反应物外，还可采取的合理措施是                    、                 。（写出两条）

某同学对Cl₂与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：

通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。

（1）KI溶液变为黄色说明氯元素的            性强于碘，

从原子结构解释原因                                                             。

该反应的离子方程式是                                            。

（2）已知I₂＋I^－ I₃^－，I₂、I₃^－在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。

①实验b的目的是                                                    。

② 根据实验a中现象，推测水层中含有的粒子有                           。（不用写H₂O、H⁺、OH^－）

综合利用CO₂对环境保护及能源开发意义重大。

（1）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂。如果寻找吸收CO₂的其他物质，下列建议合理的是__________。

a．可在碱性氧化物中寻找        

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找        

c．可在具有强氧化性的物质中寻找

（2）Li₂O吸收CO₂后，产物用于合成Li₄SiO₄，Li₄SiO₄用于吸收、释放CO₂。原理是：

在500℃，CO₂与Li₄SiO₄接触后生成Li₂CO₃和另一种盐；平衡后加热至700℃，反应逆向

进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，说明该原理的化学方程式是：

                                                                  。

（3）利用反应A可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品。

 反应A：

已知：

反应Ⅰ中反应物总键能            生成物总键能。（填大于、等于或小于）

反应Ⅱ是_________反应。（填“吸热”或“放热”），原因是                              。

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）用化学用语回答下列问题：

①A元素在周期表中的位置                ；②C单质分子的电子式               ；

③用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程：                             。

（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是           （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是                 （填选项序号）。

a．常温下D的单质和A的单质状态不同                      

b．D的氢化物比A的氢化物稳定

c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应 

d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸

e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质

（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为

（其他条件略去）。

①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为：                                  ；

②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为                。