按要求填写下列空格。

（1）

                   按系统命名法命名为：                                      。

（2）分子式为C₅H₁₂的烃的同分异构体共有       种。写出其中一种的结构简式                          。

（3）写出实验室制取溴苯的化学方程式：                                           。

X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是

A．化合物YZ₃极易溶解于水     

B．Z与M可以形成含有非极性键的化合物

C．12 g ¹⁴X中含有中子的物质的量为8 mol

D．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解

某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是

A．X、Y、Z元素分别为N、P、O    B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

C．原子半径：Z>X>Y         D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物

在一个10L的密闭恒定温度的容器中加入1.0mol Z、1.0mol X、0mol Y开始反应，X、Y、Z三种物质物质的量随时间变化关系如右图，在5min时Z、X、Y物质的量分别是0.1mol、0.7mol、0.6mol，下列说法正确的是

A．前5min内，Z的平均反应速率是0.9 mol/(L·s)

B．该反应的化学方程式可表达式： 2Y = 3Z + X

C．在第2min时，Y和Z的物质的量浓度相等，表明反应处于平衡状态

D．第5min后，X、Y、Z的浓度保持不变，正反应速率等于逆反应速率

在一2L密闭容器中充入一定量的SO₂ 和O₂ ，化学方程式是2SO₂ + O₂2SO₃。经

测定反应开始后3s末O₂的浓度减小了 0.75 mol/ L，则前3 s 内SO₂的平均反应速率为  

A．0.25 mol/( L·s⁾     B．0.75 mol／(L·s)    C．0.83 mol /(L·s⁾      D．0.5 mol／(L·s)

能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是        

A．该烃分子里碳氢原子个数比为1: 2   

B．该烃能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．该烃完全燃烧生成的CO₂和H₂O的物质的量相等

D．该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质

1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。它在光照的条件下反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是

根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是                                                                  

A．离子半径：L^2＋＞T^2－　　　　　 　　

B．氢化物的还原性：H₂T＞H₂R

C．M与T形成的化合物只能与酸反应 

D．一定条件下，T的单质可将Q从其氢化物中置换出来

下列反应中，属于取代反应的是                        （    ）

 A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色               B. 乙烷在空气中燃烧

 C. 乙烯使氯水褪色                           D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅

R

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是

A．气态氢化物稳定性：Y＞T   

B．五种元素中原子半径最大的是Z

C．R位于元素周期表中第二周期第IVA族

D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO₄