在一2L密闭容器中充入一定量的SO2 和O2 .化学方程式是2SO2 + O22SO3.经测定反应开始后3s末O2的浓度减小了 0.75 mol/ L.则前3 s 内SO2的平均反应速率为 A．0.25 mol/( L·s) B．0.75 mol／ C．0.83 mol /(L·s) D．0.5 mol／题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一2L密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，化学方程式是2SO₂+ O₂2SO₃。经

测定反应开始后3s末O₂的浓度减小了 0.75 mol/ L，则前3 s 内SO₂的平均反应速率为

A．0.25 mol/( L·s⁾ B．0.75 mol／(L·s) C．0.83 mol /(L·s⁾ D．0.5 mol／(L·s)

练习册系列答案

相关题目

右图为Cu－Zn原电池示意图，下列叙述正确的是

A．锌为负极，发生还原反应

B．铜为负极，铜片上有气泡产生

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．溶液中的H⁺从铜片获得电子被还原成氢原子

以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上(阴极产物也不再参加反应损耗)，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极，若在电解后的溶液中加入4.95 g Zn(OH)₂固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为(标准状况) ( )

A．0.56 L B．1.12 L C．2.24 L D．3.36 L

下列叙述不正确的是

A．根据金属活动性顺序表，可以推测冶炼金属时可能的方法

B．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料

C．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量

D．根据酸、碱、盐的溶解性，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行

T
X	Y	Z

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是

A．气态氢化物稳定性：Y＞T

B．五种元素中原子半径最大的是Z

C．R位于元素周期表中第二周期第IVA族

D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO₄

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B	短周期中金属性最强
C	常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

（1）用化学用语回答下列问题：

①A元素在周期表中的位置；②C单质分子的电子式；

③用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程：。

（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填选项序号）。

a．常温下D的单质和A的单质状态不同

b．D的氢化物比A的氢化物稳定

c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应

d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸

e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质

（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为

（其他条件略去）。

①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为：；

②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为。

能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)

单质氧化物酸或碱盐

A．钠　　　　　　　　B．铝

C．铜 D．铁

铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：

(1)钢铁的腐蚀

钢铁在潮湿的空气中被腐蚀的负极反应式为______________________；将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入如图所示装置中，下列叙述正确的是________。

A．过一段时间，乙试管中的导管内水柱上升

B．甲试管中铁钉发生了化学腐蚀

C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快

(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为________。

(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是__________________，操作Ⅱ的名称是________________；

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)

________________________________________________________________________；

③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：

Fe2＋＋HCO——____________________。

3对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

已知：HCHO＋CH₃CHOCH₂===CHCHO＋H₂O

(1)遇FeCl₃溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有____________种，B中含氧官能团的名称为________。

(2)试剂C可选用下列中的________。

a．溴水 b．银氨溶液

c．酸性KMnO₄溶液 d．新制Cu(OH)₂悬浊液

(3) 是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为____________________。

(4)E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为_____________________________。

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