下列关于金属保护的说法不正确的是

A. 图1是牺牲阳极阴极保护法，图2是外加电流阴极保护法

B. 两种保护法共同点是被保护的钢闸门上均为电子流出

C. 图1中的负极反应是Zn-2e^-=Zn²⁺

D. 图2中钢闸门表面发生还原反应

下列说法正确的是

A. 500mL 2 mol/L葡萄糖溶液中所含分子数是6.02×10²³

B. 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中的阴离子总数大于0.1×6.02×10²³

C. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上通过的电子数不一定是2×6.02×10²³

D. 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数是0.3×6.02×10²³

 常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离常数如下表（电离常数即电离平衡的平衡常数，与化学平衡类似。其中K₁表示第一步电离的电离常数；K₂表示第二步电离的电离常数）：

下列选项正确的是

A. 氟化钠溶液中通入过量CO₂：F^-+H₂O+CO₂=HF+HCO₃^-

B. Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

C. 中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者

D. 等浓度的NaCN和NaF溶液中pH前者小于后者

 铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为

A. mol     B. mol       C. mol     D. mol

已知下列转化关系中M、N均为单质，则M可能是

M+NQQ溶液M+N

A. Na    B. Fe    C. O₂    D. H₂

向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）2C（g）。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下图表所示：

下列说法正确的是

A. T₁<T₂，且该反应为吸热反应

B. x=2

C. 若平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D. T₁℃下，若起始时向甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25％

 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH₂=CH₂+O₂→2CH₂CHO。下列有关说法正确的是

A. 上述反应为吸热反应

B. b极为负极，有电子流出，发生氧化反应

C. 正极反应式为：CH₂=CH₂-2e^-+2OH^-→CH₃CHO+H₂O

D. 每有0.1 mol O₂反应，则迁移H⁺ 0.4 mol

 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇^2-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去。下列说法不正确的是

A. 阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺

B. 电解过程中溶液pH不会变化

C. 过程中有Fe（OH）₃沉淀生成

D. 电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr₂O₇^2-被还原

 下列有关说法正确的是

A. 合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

B. 常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

C. 100 mL pH=3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明HA酸性比HB弱

D. Fe²⁺与[Fe（CN）₆]^3-反应生成红色的铁氰化亚铁沉淀

 下列说法正确的是

A. 常温下，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7

B. 0.10 mol/L的氨水加水稀释后，溶液中c（NH₄⁺）·c（OH^-）变大

C. 常温下，向水中加入少量Na₂CO₃固体后，c（H⁺）会减小，但Kw不变

D. 若V₁L pH=11的NaOH溶液与V₂L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V₁≤V₂