题目内容


下列说法正确的是

A. 500mL 2 mol/L葡萄糖溶液中所含分子数是6.02×1023

B. 0.1mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1×6.02×1023

C. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上通过的电子数不一定是2×6.02×1023

D. 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数是0.3×6.02×1023


C


练习册系列答案
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已知：①有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：

                       一定条件

②苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代。

工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线，回答下列问题：

(1)A的结构简式可能为_____________、____________________。

(2)反应③的反应类型为_________________；反应⑤的条件是_______________

(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件，下同)：

__________________________________________________。

(4)工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取将A直接转化为D的方法，其原因是____________________________。

(5)检验产品中官能团的化学反应方程式为：_____________________________。

(6)这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①  其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②  苯环上的一溴代物有两种；③   分子中没有甲基。写出一种符合上述条件的物质可能的结构简式：                   。

(1)A→B为加成反应，则B的结构简式是__________；B→C的反应类型是________。

(2)H中含有的官能团名称是______________________；F的名称(系统命名)是__________________________。

(3)E→F的化学方程式是__________________________。

(4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；

②存在甲氧基(CH3O—)。

TMOB的结构简式是__________________。

(5)下列说法正确的是________。

a．A能和HCl反应得到氯乙烯的单体

b．D和F中均含有2个π键

c．1 mol G完全燃烧生成7 mol H2O

d．H能发生加成反应、取代反应

 下列化学工业原理对应不正确的是

化工

氯碱工业

高炉炼铁

铜的精炼

生产漂白粉

原理

2H2O+2NaClH2↑+Cl2↑+2NaOH

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

阴极：

Cu-2e-=Cu2+

2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

A

B

C

D


 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH2CHO。下列有关说法正确的是

A. 上述反应为吸热反应

B. b极为负极，有电子流出，发生氧化反应

C. 正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH-→CH3CHO+H2O

D. 每有0.1 mol O2反应，则迁移H+ 0.4 mol

 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小

C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D. 图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2被氧化引起的

A为某短周期非金属元素的单质，常用作电极材料及润滑剂。将其与铁片等如图I组装好，通电一段时间后，溶液颜色变浅，请回答：

（1）A极发生的电极反应式是___________________________________。

（2）停止通电，从图I装置中取出铁电极，用蒸馏水清洗干净后，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，如图Ⅱ所示。

①反应开始后的现象是________________________________。

②若使反应速率减慢，可采取的操作是__________（选填字母）。

a. 加入少量水    b. 加入少量无水CH3COONa固体    c. 通入少量HCl气体

（3）已知在强碱性环境中，Fe（OH）3可与NaClO溶液作用而生成FeO42-。

①此反应的离子方程式是____________________________，

②若反应中生成10mol水，则电子转移数是_______mol。

已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验．若在同温同压下用等体积烧瓶，一个收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，做喷泉实验，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)(　　)

A、溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同

B、溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同

C、溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D、溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

 

如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是（   ）

A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况)时，生成

1 mol NaOH

B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红

C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段

时间后，烧杯中产生蓝色沉淀

D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4     溶液，则可实现在铁上镀铜

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