已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C₉H₁₀O₂，试回答下列有关问题。

(1)G的名称为                        。

(2)指出下列反应的反应类型：A转化为B：             ；C转化为D：               。

(3)写出下列反应的化学方程式：

G与足量NaOH溶液反应的化学方程式：                                     。

(4)符合下列条件的G的同分异构体数目为            种：

①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；

②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。

其中核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢的所有物质的结构简式为

                       、                   。

（1）亚铜离子（Cu⁺）基态时的价电子排布式表示为                。

（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为                       （用元素符号表示）。

（3）Cu晶体的堆积方式是                  （填堆积方式名称），其配位数为        ；往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]SO₄，下列说法正确的是_____

A．[Cu (NH₃)₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．在[Cu(NH₃)₄ ]²⁺中Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

C．[Cu (NH₃)₄]SO₄组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D．SO₄^2-与PO₄^3-互为等电子体，空间构型均为正四面体

 （4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为                。

（5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为                。

空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤④的离子反应方程式为                                            。

（2）溴微溶于水，步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，它们的相对密度相差较大。分离出液溴的实验室方法为             。

（3）步骤⑥如果在实验室中进行，需用到的玻璃仪器有                         。

（4）工业生产不直接蒸馏含溴的海水得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”，原因是                                                              。

（5）苦卤水还可以用于制取金属镁，用化学方程式表示从苦卤水制取金属镁的反应原理                                                                       。

氢氧化钾是重要的工业产品。请回答：

(1)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。

(2)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是 。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因： 。

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 (填写“A”或“B”)导出。

苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的物理性质见下表所示：

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

（1）甲装置的作用是：                ；冷却水从    （填“a”或“b”）口进入。

Ⅱ.粗产品的精制

（2）试剂1可以是       （填编号），作用是             。

A．稀硫酸    B．饱和碳酸钠溶液    C．乙醇

（3）操作2中，收集产品时，控制的温度应在         ℃左右。

（4）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为         。（结果保留三位有效数字）

硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO₃）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：

 （1）步骤②中发生反应的离子方程式为                                     。

（2）步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是                                    。

（3）步骤⑤的操作为                              

（4）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

25℃时，向Mg(OH)₂的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为      [25℃时，Ksp[Mg(OH)₂] =5.6×10^-12]。

 (1)氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH₃OH(g) + H₂O(g)CO₂(g) + 3H₂(g)   H(298K)＝+ 49.4 kJ/mol

一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH₃OH(g)和3 mol H₂O(g)，实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则

①达平衡时混合气体的压强是反应前的       倍。

②该条件下的该反应的平衡常数是             （结果保留两位有效数字）。

③该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）          。

A．v_正(CH₃OH)＝v_正(CO₂)            B．混合气体的密度不变

C．c(CH₃OH)＝c(H₂O)         D．混合气体的总物质的量不变

(2) 甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1 mol SO₂和1 mol O₂，乙容器通入1 mol SO₃和0.5 mol O₂，发生反应：2SO₂(g) + O₂ (g)  2SO₃(g)  H＜0，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中SO₂的转化率为a，乙中SO₃的分解率为b，则a、b的关系为a+b      1（填“﹤”、“﹥”或“＝”) 。

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC₂和EC₃两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题：   

（1）①B在元素周期表中的位置________________________________；

     ②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是          （写化学式）。

（2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）                     。

（3）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式________________________________。其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为__________________。

下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是

A．向漂白粉浊液中通入过量CO₂

B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C．向含1mol Ca(HCO₃)₂的溶液中加入1mol Na₂O₂

D．向含1 mol KAl(SO₄)₂的溶液中加入2 mol Ba(OH)₂

下列叙述或表示正确的是

A．0.1 mol·L^-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L^-1的醋酸的pH＝b，则a＋1=b

B．用200 mL 4 mol·L^-1的NaOH溶液将0.6 mol CO₂完全吸收，反应的离子方程式为:

3CO₂+4OHˉ=CO₃²ˉ+2HCO₃ˉ+H₂O

C．难溶电解质AB₂的饱和溶液中，c(A²⁺)=xmol·L^-1,  c(B^-)=y mol·L^-1，则Ksp值为4xy²

D．常温下0.1 mol·L^-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：

c(CH₃COOH)+c(CH₃COOˉ)=0.1 mol·L^-1