Question

 (1)氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH₃OH(g) + H₂O(g)CO₂(g) + 3H₂(g)   H(298K)＝+ 49.4 kJ/mol

一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH₃OH(g)和3 mol H₂O(g)，实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则

①达平衡时混合气体的压强是反应前的       倍。

②该条件下的该反应的平衡常数是             （结果保留两位有效数字）。

③该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）          。

A．v_正(CH₃OH)＝v_正(CO₂)            B．混合气体的密度不变

C．c(CH₃OH)＝c(H₂O)         D．混合气体的总物质的量不变

(2) 甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1 mol SO₂和1 mol O₂，乙容器通入1 mol SO₃和0.5 mol O₂，发生反应：2SO₂(g) + O₂ (g)  2SO₃(g)  H＜0，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中SO₂的转化率为a，乙中SO₃的分解率为b，则a、b的关系为a+b      1（填“﹤”、“﹥”或“＝”) 。

Answer 1

⑴ ① 1.2 （2分）

 ②  0.11 mol²/L² （2分）(今年高考阅卷要求平衡常数必须带上单位 )  

③ D  （2分）

⑵ ﹤（2分）

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