X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

(1)W位于元素周期表第　三　周期第　ⅣA　族；W的原子半径比X的　大　(填“大”或“小”)。

(2)Z的第一电离能比W的　小　(填“大”或“小”); XY₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是　分子间作用力(范德华力)　；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称　乙酸　。21教育网

(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是　先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液　；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

(4)在25℃、101 kPa下，已知13.5 g的固体单质在Y₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

甲、乙、丙、丁4种物质均为只含有两种元素的化合物，其分子中均含有18个电子，下列说法中正确的是(　　)

A．若气体甲的水溶液在常温下的pH<7，则甲一定为HCl

B．若乙的摩尔质量与O₂相同，则乙一定为N₂H₄

C．若3.0 g的丙的物质的量为0.1 mol，则丙一定为甲烷的同系物

D．若丁为四原子分子，则丁一定能使品红溶液褪色

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY₂，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是(　　)

A．由于非金属性Y>R，所以X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物

B．Y和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物

C．RY₂能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y₂

D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是(　　)

A．五种元素中，原子半径最大的是W

B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强

D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca^2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到1个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C．Na₂Y₂与水发生氧化还原反应时，Na₂Y₂只作氧化剂

D．CaX₂、CaY₂和CaZ₂等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2

　下表是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是(　　)

A.a、b两元素的单质构成原电池两极时，a一定为负极

B．e的氢化物分子和d的氢化物分子不可能含有相同的电子数

C．六种元素中，c元素与其他三种非金属元素均能形成化合物

D．c、e、f的含氧酸的酸性依次增强

X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z＜W

B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C．X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z＜X＜W

D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH>1

　Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

C．氢化物的稳定性：X＞Y＞Z

D．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是(　　)

A．原子半径：As＞Cl＞P

B．热稳定性：HCl＞AsH₃＞HBr

C．还原性：As^3－＞S^2－＞Cl^－

D．酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

.A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：

请回答下列问题：

(1)A在元素周期表中的位置是　第3周期ⅡA族　；A与E形成的化合物的电子式是　Mg^2＋[ ]^2－　。【出处：21教育名师】

(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是　Al^3＋＋3H₂O　　Al(OH)₃＋3H^＋　(用离子方程式表示)；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。