题目内容
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 |
Y | Y是地壳中含量最高的元素 |
Z | Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
W | W的一种核素的质量数为28，中子数为14 |
(1)W位于元素周期表第 三 周期第 ⅣA 族；W的原子半径比X的 大 (填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的 小 (填“大”或“小”); XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 分子间作用力(范德华力) ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 乙酸 。21教育网
(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是 先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液 ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(4)在25℃、101 kPa下，已知13.5 g的固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(1)三 ⅣA 大 (2)小 分子间作用力(范德华力) 乙酸 (3)先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液 Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ (4)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3352 kJ/mol
解析：(1)X的最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，可以确定X的化合价为＋4价，故可能为C、Si；Y是地壳中含量最高的为O，Z最外层电子为3s23p1，为Al；W质子数为28－14＝14为Si，综上所述可知X、Y、Z、W分别为C、O、Al、Si。
(2)Al是金属，Si是非金属，所以铝的第一电离能比硅的小。CO2形成的晶体是分子晶体，由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力(范德华力)。H、C、O三种元素形成的同种分子间氢键的物质是乙酸。
(3)由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，所以实验中观察到的实验现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液，单质硅和HF反应化学方程式是Si＋4HF===SiF4↑＋ 2H2↑。
(4)13.5 g的Al的物质的量是0.5 mol，所以4 mol铝完全反应放出的热量是419 kJ×8＝3352 kJ，因此该反应的热化学方程式是4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3352 kJ/mol。
下表是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是( )
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 2 | cd | ||||||
| 3 | abef |
A.a、b两元素的单质构成原电池两极时，a一定为负极
B．e的氢化物分子和d的氢化物分子不可能含有相同的电子数
C．六种元素中，c元素与其他三种非金属元素均能形成化合物
D．c、e、f的含氧酸的酸性依次增强
B．S2- 核外电子排布式：[Ne] 2s23p6
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分子中最多19个碳原子共平面、最多6个原子共直线 