题目内容


　下表是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是(　　)

　　族

周期　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

cd

3

abef

A.a、b两元素的单质构成原电池两极时，a一定为负极

B．e的氢化物分子和d的氢化物分子不可能含有相同的电子数

C．六种元素中，c元素与其他三种非金属元素均能形成化合物

D．c、e、f的含氧酸的酸性依次增强


C


练习册系列答案
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

A．若2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．若C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是(　　)

A．配制溶液     B．中和滴定        C．制备乙酸乙酯          D．制备收集干燥的氨气

230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是(　　)

A．Th 元素的质量数是232

B．Th 元素的相对原子质量是231

C．232Th 转换成233U是化学变化

D．230Th和232Th的化学性质相同

已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2∶1。下列说法错误的是(　　)

A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小

B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性

D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素

相关信息

X

X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3

Y

Y是地壳中含量最高的元素

Z

Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1

W

W的一种核素的质量数为28，中子数为14

(1)W位于元素周期表第　三　周期第　ⅣA　族；W的原子半径比X的　大　(填“大”或“小”)。

(2)Z的第一电离能比W的　小　(填“大”或“小”); XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是　分子间作用力(范德华力)　；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称　乙酸　。21教育网

(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是　先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液　；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

(4)在25℃、101 kPa下，已知13.5 g的固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8。其中，只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等。Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是(　　)21·cn·jy·com

A．X的离子半径>Y的离子半径

B．Z的氢化物稳定性<W的氢化物稳定性

C．Y的氧化物既能与盐酸，又能与NaOH溶液反应

D．X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同

有关CH2＝CH－C≡N分子的说法正确的是

A．3个键，3个π键　　　　B．4个键，3个2π键　　　

C．6个键，2个π键　　　　D．6个键，3个π键　　　

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

＋H2O＋H2SO4 ＋NH4HSO4

 


＋Cu(OH)2―→                         ＋H2O

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是______________________________。

(2)将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是__________；仪器c的名称是__________，其作用是____________。

反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是____________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是____________(填标号)。

A．分液漏斗　B．漏斗　C．烧杯　D．直形冷凝管　E．玻璃棒

(3)提纯粗苯乙酸的方法是____________，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是____________。

(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是__________________。

(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________。

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