短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图K16­2所示。下列说法不正确的是(　　)

图K16­2

A．离子半径的大小顺序为r(W^2－)＞r(Q^－)＞r(Y^2－)＞r(Z^3＋)

B．若存在简单阴离子R^2－，则R不一定与Y、W同主族

C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含有共价键又含有离子键

D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应

同主族中常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的顺序为HXO₄＜HYO₄＜HZO₄。下列判断不正确的是(　　)

A．Y单质可以在海水中提取

B．离子半径：X^－＞Y^－

C．气态氢化物的稳定性：HX<HZ

D．单质的氧化性：Y＞Z

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图K15­4所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

图K15­4

(1)T的原子结构示意图是________。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理：________________________。

(2)与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是__________________。

(3)元素的非金属性：Q________W(填“强于”或“弱于”)。结合方程式阐述其原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应的水化物。实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，________________________。

下列叙述正确的是(　　)

A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

B．周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素

C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构

D．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

月球表面土壤里的一种非常有用的资源——可控核聚变的原料，关于它的叙述正确的是(　　)

A．³He和⁴He是同种原子

B．³He和⁴He互为同位素

C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应

D．在³He中存在：质子数＝中子数＝核外电子数

如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是(　　)

A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WY₂、W₃X₄、WZ₄均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ₄

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z^2＋与Y^2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：

(1)X、Y和Z的元素符号分别为________、__________、________。

(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有________、________。

(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为__________________________________________________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN^－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______________________________。

甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是(　　)

A．金属性：甲>乙>丁

B．原子半径：辛>己>戊

C．丙与庚的原子核外电子数相差13

D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂。E^＋与D^2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

(1)A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F的离子方程式：__________________________。

(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为__________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为____________________________________________；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl₄并振荡，有机层显______色。

(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

a的化学式为________；b的化学式为______________；c的电子式为________；d的晶体类型是________。

(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过________键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为__________。