题目内容
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图K154所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。
图K154
(1)T的原子结构示意图是________。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理：________________________。
(2)与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是__________________。
(3)元素的非金属性：Q________W(填“强于”或“弱于”)。结合方程式阐述其原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应的水化物。实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，________________________。
(1)
2Al2O3(熔融)
4Al＋3O2↑
(2)极性共价键、非极性共价键
(3)弱于 CO
＋H2OHCO
＋OH－，碳酸根离子发生水解，而硫酸根离子不发生水解
(4)向试管中缓慢通入足量的氧气
[解析] (1)依据短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置知，T为Al元素，Q为C元素，R为N元素，W为S元素。所以T的原子结构示意图为，工业上常用电解法冶炼铝，化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。
(2)S元素位于第ⅥA族，与硫元素同主族的元素是氧元素，氢化物中含有18个电子的分子是H2O2，H2O2分子中含有极性共价键和非极性共价键。
(3)根据盐类水解规律，有弱才水解，越弱越水解可知，测量Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，因CO水解，溶液的pH大于7，而Na2SO4溶液的pH为7，故碳元素的非金属性弱于硫元素。
(4)氮的氧化物中呈红棕色的是NO2，由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，2NO＋O2===2NO2知，收集满NO2的试管倒扣在水槽中，若使水充满试管，需向试管中缓缓通入氧气。
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O与D
O的相对分子质量相同4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：
| M | N | ||
| X | Y |
(1)元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。
(2)M、N、Y三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。(填化学式)
(3)气体分子(MN)2的电子式为________。(MN)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________。
ROH+NaBr。
氢气的总