海水中含量最高的物质是（     ）

A．NaCl    B．MgSO₄      C .KCl         D．Na₂CO₃

烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（    ）

A．形成四对共用电子对      B．通过非极性键

C．通过两个共价键          D．通过离子键和共价键

查看下列酒类饮品的商品标签，其中酒精含量最高的是（     ）

  A．啤酒      B． 白酒      C．葡萄酒     D． 黄酒

 0.2 mol有机物和0.4 mol O₂在密闭容器中燃烧后产物为CO₂、CO和H₂O(g)。产物经过浓H₂SO₄后，质量增加10.8 g；再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO质量减轻3.2 g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6 g。（提示：同一个C原子连两个羟基是不稳定结构）通过计算解决以下两个问题，要有必要计算过程：

(1)试推断该有机物的分子式。

 (2)若0.2 mol该有机物恰好能与9.2 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

 (1)步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的是

______________________________________________________________________。

(2)步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为

______________________________________________________________________，

由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是：

______________________________________________________________________。

(3)兰州一中某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br₂的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称是__________。

②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？

_________________________________________________________________。

现有7瓶失去标签的液体,已知它们是有机试剂,可能是:①乙醇、②乙酸、③苯、④乙酸乙酯、⑤油脂、⑥葡萄糖溶液、⑦蔗糖溶液｡现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体:

（1）试给它们的试剂瓶重新贴上标签，其中:

A____________, C____________, E________,F___________,G________｡

（2）写出D与NaOH溶液的化学反应方程式：

     _______________________________________________________________

已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________。

（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

②____________________，____________________；

④____________________，____________________。

（3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1 mol D充分反应，能否生成1mol E_________，原因是__________。

（4）若184gB和120gD反应能生成106gE，则该反应的产率______________________。

800℃时在2L密闭容器内反应：2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）体系中，

n（NO）随时间的变化如表：

（1）达平衡时NO的转化率_________________。

（2）下图中表示NO₂的变化的曲线是________，  用O₂表示从0=2s内该反应的平均速率v（O₂）=_____。     

（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是_            _ 

 a．v（NO₂）=2v（O₂）                     b．容器内颜色保持不变

c．2V逆 （NO）=v正（O₂）               d．容器内压强保持不变

（4）能增大该反应的反应速率是

a．及时分离出NO₂气体                     b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度                          d．选择高效催化剂

五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题：

（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是         （用元素符号填写）

（2）乙物质中存在的化学键类型是               。

（3）选用恰当的试剂除去D中少量的E，写出发生反应的化学方程式         

（4）化合物乙的电子式                                        

（5）将D、E的单质插入NaOH溶液中，构成原电池，其负极反应是        

铜的冶炼大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为

2CuFeS₂＋4O₂===Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1 200 ℃发生的主要反应为

2Cu₂S＋3O₂===2Cu₂O＋2SO_2,2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑；④电解精炼铜。下列说法不正确

A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸

B．上述过程中，由6 mol CuFeS₂制取6 mol Cu时共消耗15 mol O₂

C．在反应2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑中，氧化产物与还原产物的物质的量比1:6

D．在反应2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化剂