题目内容
海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
(1)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是
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(2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
______________________________________________________________________，
由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是：
______________________________________________________________________。
(3)兰州一中某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是__________。
②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？
_________________________________________________________________。
(1) 富集溴元素（1分）
(2))Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO
＋2Br－（2分） 强酸对设备的严重腐蚀（1分）
(4)①冷凝管 （1分）②控制温度计b的温度，并收集59 ℃的馏分 （2分）
练习册系列答案
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许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
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| A | 氯、溴、碘 | B． | 钠、镁、铝 | C． | 食盐、淡水 | D． | 烧碱、氢气 |
分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是