下列冶炼金属的反应原理，错误的是

A．2NaCl (熔融) 2Na+Cl₂ ↑ B．MgO + H₂ Mg + H₂O

C．Fe₃O₄ + 4CO 3Fe + 4CO₂ D．Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

下列说法不正确的是

A．钠与乙醇反应，钠块沉在乙醇液面下面   

B．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可用饱和Na₂CO₃溶液洗涤后分液

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

下列化学用语中表达正确的是

A．四氯化碳的电子式                          B．C₂ H₄的结构简式：CH₂CH₂

C．环已烷的结构简式         D．次氯酸的结构式：H-Cl-O

许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

下列过程没有发生化学反应的是

A.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

B.用热碱水清除炊具上残留的油污

C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果

D.用活性炭去除冰箱中的异味

某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL，分成两份。向其中一份逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO）。向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如下图所示。

(1)第二份溶液中最终溶质为                ；

(2)OA段产生的气体是         （填化学式），BC段产生的气体是            （填化学式），AB段的反应为                               ；

(3)原混合酸中HNO₃的物质的量为                 mol，H₂SO₄的物质的量浓度应为                         mol/L。

为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验Ⅰ：反应产物的定性探究。

实验装置如图所示：（固定装置已略去）

(1)A中反应的化学方程式为                                             。

(2)F烧杯中的溶液通常是                。

(3)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是            

                                                                    。

(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是                                                                                                                        。

(5)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为                                                                                                                                 。

实验Ⅱ：反应产物的定量探究

(6)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。

资料1：

资料2：X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是        __。

a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol/L

d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

(7)为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次实验平均消耗该Na₂S₂O₃溶液V mL。若反应消耗铜的质量为a g，则硫酸铜的产率为                       _。（已知：2Cu^2＋＋4I^－===2CuI＋I₂，2S₂O＋I₂===S₄O＋2I^－）

有机物A、B、C、D、E、F、G、H相互转化关系如下图所示。5.2 g F能与100 mL 1 mol/L NaOH溶液恰好完全中和，0.1 mol F还能与足量NaHCO₃反应，在标准状况下放出4.48 L CO₂。D的分子式为C₃H₃O₂Na，E的分子中含有羧基。

(1)写出物质C中的官能团的名称：                              ；

(2)写出物质F、H的结构简式；

F                      、H                       ；

(3)写出反应①、④的化学反应类型：①              、④              ；

(4)写出变化①、③的化学方程式；

①                                                                 

③                                                                 

(5)写出相对分子质量比B大14，且与B具有相同官能团的所有物质的结构式（不考虑立体异构）。

                                                                    。

中学常见反应的化学方程式有A＋B→X＋Y＋H₂O或H₂O＋ A＋B→X＋Y（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应式中的H₂O已经略去。请回答：

(1)常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A＋B→X＋Y，且相对分子质量X＞Y，则该反应的化学方程式为________________，检验Y中阴离子的试剂是________________。

(2)若Y是黄绿色气体，且A、B的物质的量之比为1∶4，该反应的化学方程式是                                             。

(3)若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反应都能进行。写出A与B反应的离子方程式：_________________；_________________。

(4)若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1∶4，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是        。

(5)若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起温室效应的主要气体，将B通入某溶液后可生成Y，写出Y可能的化学式______________。写出生成Y的一个离子方程式______________________________。

某溶液中可能含有H^＋、NH、Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、SO、HCO等离子中的一种或几种。当向该溶液中加入一定物质的量的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如下图所示。

(1)原溶液中一定含有                    ，一定不含有              ；

(2)cd段发生的离子反应为                                     ；

(3)原溶液中物质的量浓度最大的阳离子与原溶液中的阴离子的物质的量之比为                          。