题目内容


下列化学用语中表达正确的是

 

A．四氯化碳的电子式                          B．C2 H4的结构简式：CH2CH2

C．环已烷的结构简式         D．次氯酸的结构式：H-Cl-O


C


练习册系列答案
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利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是

    A. 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B. 若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应

C. 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D. 若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

实验室需要O．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0．5mol／l硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

  (1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是             (填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                          (填仪器名称)。

  (2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有                        。

  A．配制一定体积准确浓度的标准溶液  

B．贮存溶液   

C．配制任意浓度和体积的标准溶液

  D．稀释某一浓度的溶液              

E．量取一定体积的液体

  (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为                 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度             (填“大于”“等于”或“小于”)O．1 mol／l。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：       。(4)根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为l.84 g／cm3的浓硫酸的体积为          ml。如果实验室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，应选用           mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是             

  (5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低           的是。

  A．用滤纸称量NaOH                        

B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

  C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线   

D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是 (　　)

选项

离子组

加入试剂

加入试剂后发生反应的离子方程式

A

NH、Fe2＋、SO

少量Ba(OH)2溶液

2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O

B

Mg2＋、HCO、Cl－

过量NaOH溶液

Mg2＋＋2HCO＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO

C

K＋、NH3·H2O、CO

通入少量CO2

2OH－＋CO2===CO＋H2O

D

Fe2＋、NO、HSO

NaHSO4溶液

HSO＋H＋===SO2↑＋H2O


有机物A、B、C、D、E、F、G、H相互转化关系如下图所示。5.2 g F能与100 mL 1 mol/L NaOH溶液恰好完全中和，0.1 mol F还能与足量NaHCO3反应，在标准状况下放出4.48 L CO2。D的分子式为C3H3O2Na，E的分子中含有羧基。

(1)写出物质C中的官能团的名称：                              ；

(2)写出物质F、H的结构简式；

F                      、H                       ；

(3)写出反应①、④的化学反应类型：①              、④              ；

(4)写出变化①、③的化学方程式；

①                                                                 

③                                                                 

(5)写出相对分子质量比B大14，且与B具有相同官能团的所有物质的结构式（不考虑立体异构）。

                                                                    。

 下列关于苯的叙述中错误的是

A. 苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应

B. 在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色

C. 在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色

D. 在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应

将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中溶液的pH均增大

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

D．甲、乙溶液均变蓝色

 0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8 g；再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO质量减轻3.2 g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6 g。（提示：同一个C原子连两个羟基是不稳定结构）通过计算解决以下两个问题，要有必要计算过程：

(1)试推断该有机物的分子式。

 (2)若0.2 mol该有机物恰好能与9.2 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。

⑴请选择合适方法的字母代号填空：

①从海水中提取粗盐________；            ② 煤转化为焦炭、煤焦油等________；

③ 工业上由氧化铝制取金属铝________；   ④ 提纯氢氧化铁胶体________。

A．过滤　B．裂解　C．分馏　D．裂化　E．干馏　F．还原　

G．电解　H．溶解　I．渗析　J．蒸发　K．氧化

⑵某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是       ，生成物是        ，此反应    （填是或不是）可逆反应；反应开始至2分钟时，    _____      （能或不能）用C表示反应速率，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____       状态，此时正反应速率       逆反应速率（填等于或不等于）。

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