下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是(    )

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(    )

A．图a中，插入海水中的铁棒越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn-MnO₂干电池自放电腐蚀主要是由MnO₂的氧化作用引起的

下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是(    )

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

如图所示的装置中，金属a能从酸中置换出H₂，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是（    ）

A．碳棒上有气体放出，溶液pH值变大

B．a是正极，b是负极

C．导线中有电子流动，电子从a极到b极

D．a极上发生了氧化反应

下列说法或表示方法正确的是（    ）

A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)  ΔH=＋11.9kJ·mol^-1  可知，金刚石比石墨稳定

C．在25℃，101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH=－571.6kJ·mol^-1

D．H^＋(aq)＋OH^－(aq)= H₂O(l)  ΔH=－57.3kJ·mol^-1，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O₂(g)=Na₂O(s)   △H₁=－414kJ·mol^-1

②2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s)     △H₂=－511kJ·mol^-1

下列说法正确的是（    ）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa下，Na₂O₂(s)+2Na(s)=2Na₂O(s)  △H=－317kJ·mol^-1

根据表中的信息判断下列说法正确的是(    )。

A．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨,s)＋O₂(g)=CO(g)  ΔH=－393.5kJ·mol^-1

B．由表中信息知C(石墨,s)=C(金刚石,s)  ΔH=＋1.9kJ·mol^-1

C．由表中信息可得如图所示的图像

D．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的熔点

已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)=2C₃H₅(ONO₂)₃(l)      △H₁

2 H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)                         △H₂

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)                            △H₃

则反应4C₃H₅(ONO₂)₃(l)=12CO₂(g)+10H₂O(g)+O₂(g)+6N₂(g)的△H为（    ）

A．12△H₃+5△H₂－2△H₁              B．2△H₁－5△H₂－12△H₃

C．12△H₃－5△H₂－2△H₁             D．△H₁－5△H₂－12△H₃

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=－12.1kJ·mol^-1；

HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=－55.6kJ·mol^-1。

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(    )

A．＋43.5kJ·mol^-1    B．－43.5kJ·mol^-1     C．＋67.7kJ·mol^-1     D．－67.7kJ·mol^-1

下列说法正确的是（    ）

A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因

B．CH₄、NH₃、PH₃的热稳定性逐渐增强

C．因为酸性：HC1>HF，所以非金属性：Cl>F

D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性比铝弱