题目内容


25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=－414kJ·mol-1

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)     △H2=－511kJ·mol-1

下列说法正确的是（    ）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)  △H=－317kJ·mol-1


【知识点】本题考查化学反应与能量相关、氧化还原反应相关知识

【答案解析】D  解析A．①和②产物的阴阳离子个数比相等都为1比2.，B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同。C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O会变成Na2O2。，D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) 可由①×2- ②得来则△H=2△H1－△H2=－317kJ·mol-1

【思路点拨】本题考查化学反应与能量相关、氧化还原反应电子转移相关知识，难度中等


练习册系列答案
相关题目

下列叙述是某同学做完铜锌原电池实验后得出的结论和认识,正确的是(　　)

A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B.由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中,铜是负极

C.电流通过硫酸溶液，SO42- 向正极移动

D.铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol 电子通过

正丁醚是惰性溶剂，可用作有机合成反应溶剂。某实验小组利用如下装置（夹持和加热装置均省略）合成正丁醚。发生的反应为：

反应物和产物的相关数据列表如下：

实验步骤：  在一定容积的三口烧瓶中，加入10.9g（相当13.5mL）正丁醇、2.5mL浓硫酸和几粒沸石，摇匀后，一口装上温度计，温度计插入液面以下，另一口装上分水器，分水器的上端接球形冷凝管，先在分水器内放置1.7mL水，另一口用塞子塞紧。然后将三口瓶放在石棉网上小火加热至微沸，进行分水。反应中产生的水经球形冷凝管后，收集在分水器的下层，上层有机层积至分水器支管时，即可返回烧瓶。大约经1.5h后，三口瓶中反应液温度可达134一136℃，当下层水至分水器的支管口处停止反应。

将反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，经过分离、洗涤后再分离提纯可得正丁醚3.4g。回答下列问题：

（1）该实验时球形冷凝管的进水口为____________(填1或2)；

（2）在该实验中，三口烧瓶的容积最适合的是            （填入正确选项前的字母）。

       A．50mL　　　　　 B．150mL　　　　 C．250mL　　　　 D．500mL

（3）本实验中容易产生烃类化合物的化学反应方程式为：

　　　　　　　　　　                                                  。

（4）反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，振荡静置，得到有机层的操作方法是______________________________________________________。

（5）有机层粗产物依次用12mL水、8mL5％氢氧化钠溶液、8mL水和8mL饱和氯化钙溶液洗涤。用氢氧化钠溶液溶液洗涤的目的是　　　　　　　　　　　　　　 　；用氯化钙溶液洗涤的目的是　　　　　　　　　　　　　　 　。

（6）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是　　　　　 (填字母)。

   a．蒸馏              b．过滤　       c．加入无水CaCl2

（7）本实验所得到的正丁醚产率为　　　　　　　　。

某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机物的分子式。

几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是(    )。

元素代号

原子半径/nm

主要化合价

X

0.160

＋2

Y

0.143

＋3

Z

0.102

＋6、－2

L

0.099

＋7、－1

M

0.077

＋4、－4

Q

0.074

－2

A．等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多

B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应

C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是(    )

选项

X

Y

A．

AgNO3

Cu(NO3)2

B．

MgSO4

CuSO4

C．

FeSO4

Al2 (SO4)3

D．

CuSO4

AgNO3


1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。

（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是           。

（2）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是              。

（3）得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是             mL

在标准状况下，下列物质所占体积最大的是(　　)

A．54gH2O　　　B．56 g Fe          C．2 mol CO2        D．8 g H2

1­丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是                           （    ）

A．不能用水浴加热

B．长玻璃管起冷凝回流作用

C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

D．加入过量乙酸可以提高1­丁醇的转化率

 

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