有关物质的部分物理性质如下

实验步骤：
(1)在250 mL锥形瓶中，加入9 gKOH和9mL水，配成溶液，冷却至室温。加入10.5 g新蒸馏的苯甲醛，塞紧瓶塞，用力振荡，使之变成糊状物，放置24 h。
①苯甲醛要求新蒸馏的，否则会使____________（填物质名称）的产量相对减少。
②用力振荡的目的是_____________。
(2)分离苯甲醇
①向锥形瓶中加入30 mL水，搅拌，使之完全溶解。冷却后倒入分液漏斗中，用 30 mL乙醚萃取苯甲醇（注意留好水层）。30 mL乙醚分三次萃取的效果比一次萃取的效果____（填“好”或“差”）。
②将醚层依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、饱和碳酸钠溶液和水各5 mL洗涤，再用无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙醚溶液转移到100 mL蒸馏烧瓶中，投入沸石，连接好普通蒸馏装置，加热蒸馏并回收乙醚，应选择的加热方法是________（填字母代号）。
A.水浴加热 B.油浴加热 C.沙浴加热 D.用酒精灯直接加热
③改用空气冷凝管蒸馏，收集_________ ℃的馏分。
(3)制备苯甲酸在乙醚萃取过的水溶液中，边搅拌边加入浓盐酸酸化至pH=3.5左右。冷却使结晶完全，抽滤，洗涤、干燥。抽滤完毕或中途停止抽滤时，应___________________。

(1)将72 g1-萘酚溶于100 mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是_______________。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是___________________。

(2)反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物，有以下四步操作：
①蒸馏②水洗并分液③用10%的 NaOH溶液碱洗并分液④用无水氯化钙干燥并过滤。
正确的操作顺序是____________。
A. ③②④① B. ①②③④ C. ②①③④
(3)蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有_______________
(4)实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，随时间延长、温度升高，1-乙氧基萘产量下降的原因可能是____________________________

(5)用金属钠可检验1-乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论：___________________。

该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验

(1)为了加快铁屑的溶解，可加入少量的________（填物质名称）。
(2)反应I进行后要“趁热过滤”，其目的是：____________________。实验中要在反应Ⅱ的溶液中加入少量稀硫酸，其作用是_______________。
(3)反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是_______________。
(4)在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为____________________。

(1)装置B中发生反应的化学方程式是______________________；
(2)装置E中的现象是______________；
(3)若将B中的固体溶于盐酸，检验所得溶液中Fe³⁺的最佳试剂是______________；
(4)若用上述溶液制取FeCl₃·6H₂O晶体，流程如下

①步骤I中通入Cl₂的作用是____________；
②从FeCl₃溶液中结晶出FeCl₃·6H₂O晶体，要始终保持溶液呈较强的酸性，请说明原因：_____________。

(1)请写出在合金中加入KOH溶液后所发生的离子反应方程式：____________________
(2)在滤液A中直接加入硫酸所获得的硫酸铝溶液中会含有杂质(K₂SO₄)，请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液。依照上图形式画出制备流程图：（提示：在箭头上下方标出所用试剂或实验操作）

(3)已知Fe(OH)₃沉淀的pH是2-3.2溶液C通过调节pH可以使Fe³⁺沉淀完全。下列物质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是____（填序号）。
A.铜粉 B.氨水 C.氧化铜 D.氢氧化铜
(4)利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：加热蒸发、冷却结晶、__________（填操作名称）、自然干燥。
(5)在0.1L的混合酸溶液中c(HNO₃) =2 mol/L，c(H₂SO₄)=3 mol/L。将0.3 mol的铜放入并充分反应后，产生的铜盐的化学式是_____________，被还原的n(HNO₃)=_____________。

(1)A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）________；
(2)B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是________________；
(3)写出制取氨气的化学方程式：____________________；
(4)在实验过程中，向C中通入气体式有先后顺序的，应先通入气体的化学式：___________________；
(5)检验D出口处是否有氨气逸出的方法是________________；
(6)写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：____________________；
(7)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级_______________
(8)若实验过程中有氨气逸出，应选用下列____装置回收（填代号）。

Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如下实验流程

试回答：
(9)所加试剂A的化学式为________，检验所加试剂A已经过量的方法是____________。
(10)B操作方法是________，洗涤沉淀的方法是________。
(11)样品中氯化铵的质量分数为________。

(1)用化学式表示过滤1得到的沉淀是______________。
(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式：___________。
(3)蒸发AlCl₃溶液提取AlCl₃需要在HCl气氛中进行，理由是_________________________。
(4)实验证明，熔融的AlCl₃不导电，推测其原因是：_________________________最新报道工业采用电解
AlCl₃-NaCl熔盐制铝工艺，试写出该电解反应的化学方程式________________________ 。研究证实该熔盐体系中，铝元素以AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-离子的形式存在，则在此工艺中NaCl的作用是__________________
(5)铝是一种重要的金属，下列关于铝的叙述中不正确的是___________（填序号）。
A．铝元素在地壳中含量虽比铁高，但金属铝的使用较晚
B．铝热反应可用于冶炼金属，尤其可以冶炼一些难熔金属
C．铝燃烧时会放出大量的热，可以作为一种生活能源
D．镁和铝与氢氧化钠溶液能形成原电池，在镁电极表面有气体产生
E．用铝板和铂网做电极，以海水为电解质溶液可以制成海洋电池

请回答：
(1)步骤I、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________________。
(2)溶液A中的离子主要有_________；试剂X是___________。
(3)进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂将制得的CO₂气体通入溶液A中。一段时间后，观察到 烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是_______________________（用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，根据下图所示，改进的措施是______________________。

(4)从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO₄溶液的化学方程式是______________________。

请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为________________。
(2)各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→ _____→____→____→D。
(3)装置C的作用是________________，写出装置D中反应的离子方程式：____________________。
(4)反应开始后，装置B中硬质玻璃管内的现象为____________________；可以检验生成物中是否含有
Fe³⁺的试剂是________。
(5)该小组欲用如图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。

①若如图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是______ （填“酸式”或“碱式”）滴定管。
②为了提高测量的准确性，如图装置中的液体可用___________________，收集完气体后，读数前应进行的操作是____________________。
③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

(1)实验室若用NH₄Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH₃，则需选用上述仪器装置中的______ （填装置序号）。若要制取、收集干燥的CO₂，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口________。
(2)若在A的分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内加NaOH固体，也能制取氨气。请解释装置A中能产生氨气的原因________________。
(3)①向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是________________，若实验过程中有氨气逸出，应选用下列____________装置回收（填代号）。

②写出制纳米级碳酸钙的化学方程式_________________。
(4)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级________________。