下列叙述错误的是(   )

A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na₂CO₃溶液除去

设N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（    ）

A．1mol FeCl₃形成的 Fe(OH)₃胶体中，胶体的颗粒为N_A

B．标准状况下0.5mol NO和0.5mol O₂组成的混合气体的体积约为22.4L

C．1molNa₂O₂与水反应时转移电子数约为N_A

D．含1molHCl的浓盐酸与足量MnO₂反应可制得0.25molCl₂

［化学——选修3：物质结构与性质］（14分）

W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质是大气污染物监测物之一；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。

（1）Y^3＋基态的电子排布式可表示为                                       。

（2）MX₃^－的空间构型                           （用文字描述）。

（3）M可形成多种氢化物，其中MH₃的碱性强于M₂H₄的原因是_______________________________

_______________________________________________________________________。

（4）根据等电子原理，WX分子的结构式为                        。

（5）1 mol WX₂中含有的σ键数目为                        。

（6）H₂X分子中X原子轨道的杂化类型为                        。

（7）向Z²⁺的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式                        。

［化学——选修2：化学与技术］（14分）

纯碱（化学式为Na₂CO₃）是一种重要的化工原料。现代化工生产有三种工艺：

（一）布兰制碱法。以食盐为原料制碱，该法分三步：

①用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠：2NaCl+H₂SO₄=Na₂SO₄+2HCl；

②用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：Na₂SO₄+4C=Na₂S+4CO↑

③用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠：Na₂S+CaCO₃=Na₂CO₃+CaS

（二）氨碱法即索尔维制碱法。以食盐、氨、二氧化碳为原料，其反应也分三步进行：

①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃

②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl

③2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

（三）候氏制碱法。低温下先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵溶解度突然降低，而食盐的溶解度变化不大，所以氯化铵析出而食盐不析出；再用氨饱和后通二氧化碳，结果往返析出NaHCO₃和NH₄Cl。该法生产的纯碱质量优良，纯白如雪。

（1）相比另外两种方法，布兰制碱法工艺的缺点除了成本较高，生成CO和CaS等污染物外还有__________________________和_____________________________(写两点)。

（2）氨碱法工艺的中循环利用的物质是_________(填化学式)；产品的副产物NH₄Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨气。写出NH₄Cl与生石灰反应的化学方程式           。

（3）候氏制碱法反应的方程式为____________________________________________。

（4）为什么候氏制碱法工艺中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳。理由是__________________________________________________(写一点)。

（5）候氏制碱法产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，用m₁表示加热前纯碱样品的质量，m₂表示加热后固体的质量。则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：___________________________。

［化学——选修5：有机化学基础］（14分）

    某课题组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成化妆品防霉剂：对羟基苯甲酸乙酯。

请回答：

（1）甲苯在催化剂的条件下与液溴发生反应①生成的有机物C₇H₇Br的名称为          。

（2）产品的摩尔质量为_____________________。

（3）在①~⑥的反应中不属于取代反应的有_______________________。

（4）在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式（有机物写结构简式）                                              。

（5）的同分异构体很多，其中符合下列条件有______种。

①遇到FeCl₃溶液出现显色现象；②能发生水解反应；③能发生银境反应；④无－CH₃结构。上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为                  。

（6）高分子化合物是一种建筑材料，根据题中合成路线信息，以甲苯为原料合成该高分子化合物，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

                                                                          。

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与硫酸反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ. 铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请补充完整。

(1) 按上图组装仪器，并检查装置的气密性；

(2) 将8.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略)；

(3) 从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，____________________________，再点燃A处酒精灯；

(4) 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至硬质玻璃管完全冷却；

(5) 测得反应后装置B增重2.25 g，则铁矿石中氧的百分含量为________。

Ⅱ. 铁矿石中含铁量的测定，流程如下。

(1) 步骤④中煮沸的作用是___________________________________________。

(2) 步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、________。

(3) 下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是________。

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

b．锥形瓶不需要用待测液润洗

c．  滴定前没有气泡，滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大

d．  滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

e．  滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

(4) 滴定过程中消耗了0.500 0 mol·L^－1 KI溶液20.00 mL。

Ⅲ. 由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中如只有一种铁的氧化物，则其化学式为_____     ___。

常温下，将a mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的稀硫酸按体积比19:11混合后溶液的pH=2。若将a mol/L的NaOH溶液逐滴加入到1L 0.1mol/L的磷酸溶液中，加入氢氧化钠溶液的体积与所得溶液pH的关系如下表：

据此请回答：

（1）a =                。

（2） 溶液的pH由4升至10的过程中发生的主要反应的化学方程式为                 ，pH=7时溶质成分的化学式为                       。

（3）当溶液的pH=12时，加水稀释，溶液中c(Na⁺)/c(PO₄^3-)的比值将             （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。

（4）将浓度均为0.1mol/L的Na₂HPO₄溶液和Na₃PO₄溶液混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                                       。

（5）在向磷酸溶液中滴加NaOH溶液的过程中，各离子浓度之间一定存在的等量关系式为

                                                      （加入的NaOH溶液的量大于零）。

甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：

(1) 高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H₂)还原氧化铁，有关反应为：

CH₄(g)＋CO₂(g)=2CO(g)＋2H₂(g)　ΔH＝＋260 kJ·mol^－1

已知：2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)  ΔH＝－566 kJ·mol^－1

则CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为_______________________________

(2) 如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

① a处电极上发生的电极反应式是____________________________________________________

② 电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu^2＋的物质的量浓度________；

③ 在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化1.28 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷_______L(标准状况下)。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1) ②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示)        。

(2) 写出由④⑤两种元素组成的既含离子键、又含非极性共价键的化合物的电子式        。

(3) ①、④两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将

Fe^2＋氧化，写出该反应的离子方程式                                          。

(4) ①③⑧可组成一种化合物，其原子个数之比为4︰1︰1。该化合物的化学式为_________，该化合物的水溶液显酸性，用离子方程式表示其显酸性的原因                             。

将一定量的Fe₂(SO₄) ₃与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的混合物溶于水，配成2L溶液其中c(NH₄⁺)=1mol/L，c(SO₄^2-)=3mol/L，向此溶液中投入过量的铁粉后亚铁离子的浓度为（忽略水解）  （     ）

A. 1.5mol/L          B. 2mol/L             C. 2.5mol/L            D. 3mol/L