（1）各装置的连接顺序为a→_____ →_____→_____→ _____→_____ → _____→h。
（2）写出A、C中所发生的两个反应的化学方程式： A_________ ； C__________ 。
（3）装置A中产生气体的反应速率往往太快，为了减慢反应速率，操作时还应采取的措施是________。
（4）G所选用的量筒的容积较合理的是_________ （填写选项字母）。
A. 500mL
B. 1000mL
C. 2000mL
（5）若V=672（导管内气体体积忽略不计），则乙炔的转化率为___________。

下图是两个同学设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲和乙所示：

请回答下列问题：
（1）在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是_________________。
（2）若按甲装置进行实验，则通入A的X是______，B中发生反应的化学方程式为_______________。
（3）若按乙装置进行实验，则B管中应装入的物质是______，B中发生反应的化学方程式为__________。
（4）两套装置中都需要加热的仪器有______（填A、B、C）。
（5）若欲得到较浓的甲醛溶液，你认为选用哪套装置较好？________（填“甲”或“乙”）。理由是：___________。
（6）请设计简单的实验，验证实验后试管C中含有甲醛。简述所用试剂、操作及实验现象__________。

试验测得数据及有关结果如下；
① 准确称取6.0g无水；
②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；
③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280.mL；
试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO₄和NaHSO₃按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为： ①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题：
（3）装置F的作用是__________。
（4）装置D的作用是__________。
（5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温。 ②_____________ ， ③________________ 。
（6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式_______________________。

已知：①NaFeO₂遇水强烈水解。
②Cr₂O₇^2- + H₂O2CrO₄^2- +2H⁺。
请回答：
(1) K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价是_____________。
(2)生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是___________ 。滤液1的成分除Na₂CrO₄外，还含有（填化学式）_____________。
(3)利用滤渣2可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼 可获得金属，该电解反应的化学方程式是 ________________。
(4)由滤液2转化为Na₂Cr₂O₇溶液应采取的措施是_________________。
(5)向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固体，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加热浓缩、__________ 、过滤、洗涤、干燥。
(6)煅烧铬铁矿生成Na₂CrO₄和NaFeO₂的化学方程式是_______________。

A．CCOCO₂Na₂CO₃
B．CuCu(NO₃)₂溶液Cu(OH)₂
C．CaOCa(OH)₂溶液NaOH溶液
D．FeFe₂O₃Fe₂(SO₄)₃溶液

完成下列问题：
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：______________________。
(2)试管C中苯的作用是______________________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为______________________。
(3)反应2 min-3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是____________________。
(4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有__________ (填字母)。
(5)改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是____________________。

回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是___________________。
（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的转化为Ag，负极的Zn转化为
K₂Zn(OH)₄，写出该电池反应方程式：________________________。
（3）准确称取上述制备的样品（设Ag₂O₂仅含和Ag₂O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O₂，得到224.0mL O₂（标准状况下）。计算样品中Ag₂O₂的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。

请回答下列问题：
(1)溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是____（填字母，单选）。
a．圆底烧瓶
b．量筒
c．锥形瓶
d．漏斗
(2)溴代烃的水溶性____（填“大于”、“等于”或“小于”）醇的水溶性；其原因是_________ 。
(3)将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在____（填“上层”、“下层”或“不分层”）。
(4)制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是____（填字母，多选）。
a．减少副产物烯和醚的生成
b．减少Br₂的生成
c．减少HBr的挥发
d．水是反应的催化剂
(5)欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是____（填字母，单选）。
a．NaI
b．NaOH
c．NaHSO₃
d．KCl
(6)在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，有利于___________ ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是___________。

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等。有关数据列表如下

请解答下列问题：
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是__________。（填字母）
a.圆底烧瓶 b.量筒 c.锥形瓶 d.布氏漏斗
（2）溴代烃的水溶性_________（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇，其原因是______________________。
（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在________（填“上层”、“下层”或“不分层”）。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是_________（填字母）
a.减少副产物烯和醚的生成
b.减少Br₂的生成
c.减少HBr的挥发
d.水是反应的催化剂
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是_________。（填字母）
a.NaI b.NaOH c.NaHSO₃ d.KCl
（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_____________；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是_____________。