反应A＋B₌₌₌2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q₃ kJ；1mol A所含化学能为E₁ kJ， 1mol B所含化学能E₂ kJ，1molC 所含化学能E₃ kJ。下列说法中一定正确的是(　）

A．若Q₁＋Q₂ < Q₃，则反应为放热反应      B．若Q₁＋Q₂ > Q₃，则反应为放热反应 

C．若E ₁＋E ₂ >E ₃，则反应为放热反应         D．若E ₁＋E ₂ >E ₃，则反应为吸热反应

已知钍的原子可发生下列放射性变化对元素X的推测错误的是（    ）

A. X元素在第七周期              B. X的最高正价为+2价

C. X为非金属元素                    D. X的碳酸正盐不溶于水

除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（    ）

某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO₂和H₂O的物质的量之比为1:2，则（    ）

Ａ．分子中可能含有氧原子                 Ｂ．分子中C、H个数之比为1:2

Ｃ．分子中C、H、O个数之比为1:2:3　     Ｄ．此有机物的最简式为为CH₄

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂ +2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）

A．正极反应式：Ag+Cl^? ? e^- AgCl

B．AgCl是还原产物

C．Na⁺不断向“水”电池的负极移动

D．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

下列有机物中，属于烷烃的是 （    ）

A．CH₂=CH₂                                          B．CH₃CH₂CH₂CH₂Cl 

C．                                    D．

可逆反应2NO₂ 2NO + O₂在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①混合物各物质的量的浓度相等  ②单位时间内生成n mol O₂ 的同时生成2n mol NO₂   ③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态   ④混合气体的颜色不再改变的状态   ⑤混合气体的密度不再改变的状态  ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态

A．①④     　　　B．①②③　　   C．②④⑥  　  　　　 D．①②④⑤⑥

有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，A极为负极  ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子由C→导线→D  ③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄，C极产生大量气泡  ④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：（    ）

    A．A>B>C>D      B．A>C>D>B       C．C>A>B>D     D．B>D>C>A

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是（     ）

A．X、Y元素的金属性  X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

随着卤族元素原子半径的增大，下列递变规律正确的是    （     ）

   A．氢化物的熔、沸点逐渐升高              B．气态氢化物稳定性逐渐增强

   C．卤素离子的还原性逐渐增强              D．单质的氧化性逐渐增强