题目内容


几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

160

143

70

66

主要化合价

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列叙述正确的是（     ）

A．X、Y元素的金属性  X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来


D


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下列装置能够组成原电池的是                                                        （    ）

可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是 （  ）

    A．可燃冰释放的甲烷属于烃　　  B．可燃冰是水变油，属于化学变化

    C．可燃冰将成为人类的后续能源　D．青藏高原可能存在巨大体积的可燃冰

 某学生用图1所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。当往

试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降乙处升。

关于该反应的下列叙述

①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物更高；

③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化

为热量而释放出来。其中正确的是 （  ）

    A．①②③         B．①③          

    C．①②           D．① 

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取4.6 g A与5.6 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：

（1）4.6g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？

（2）通过计算确定该有机物的分子式。

（3）若该有机物能与钠反应放出氢气，写出其结构简式。

某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2，则（    ）

Ａ．分子中可能含有氧原子                 Ｂ．分子中C、H个数之比为1:2

Ｃ．分子中C、H、O个数之比为1:2:3　     Ｄ．此有机物的最简式为为CH4

Ⅰ.（8分）新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）

（1）写出该烃的分子式               

（2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体        

（3）该烃的二氯取代物有多少种                

（4）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴（或H2）发生取代（或加成）反应，这种同分异构体的结构简式是               。

Ⅱ.（6分）以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：

 

（1）写出A的结构简式                   。写出乙醇的电子式        

（2）反应①④的反应类型分别为              、                 。

（3）写出反应②和④的化学方程式：

②                         ；④                        。

可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是                  （    ）

A、H2、I2、HI的浓度相等      B、H2、I2、HI的浓度保持不变

C、混合气体的密度保持不变    D、混合气体的质量不再改变

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1) ②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示)        。

(2) 写出由④⑤两种元素组成的既含离子键、又含非极性共价键的化合物的电子式        。

(3) ①、④两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将

Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式                                          。

(4) ①③⑧可组成一种化合物，其原子个数之比为4︰1︰1。该化合物的化学式为_________，该化合物的水溶液显酸性，用离子方程式表示其显酸性的原因                             。

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