请将下列5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃，分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。

⑴．□     ＋ □     ＝ □    ＋ □     ＋ □     ＋□H₂O

⑵．反应物中发生氧化反应的物质    ，被还原的元素是    。

⑶．反应中1mol氧化剂    （填“得到”或“失去”）    mol电子。

⑷．HNO₃在上述反应中表现出来的性质是    。（填选项编号）

A．酸性    B．氧化性    C．还原性    D．热不稳定性

Ⅰ （1）用浓硫酸配制250mL2mol∙L^-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要      （填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）     。

（2）现要用容量瓶配制500mL0.4mol∙L^-1Na₂CO₃溶液,配好的溶液倒入试

剂瓶后需要贴上标签。请你帮助把右图标签上的内容填上去。

（3）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有    （填序号）

A. 容量瓶用蒸馏水洗净后,未待干燥便用来配制    

B. NaOH溶解后趁热移入容量瓶中     

C. 定容时,俯视刻度线              D. 摇匀后发现液面未到刻度线,继续加水至刻度线

Ⅱ 某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料以及下

图所示装置制取NaHCO₃，反应的化学方程式为NH₃+CO₂+H₂O+NaCl = NaHCO₃↓+NH₄Cl。

然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃。

  ⑴  装置乙的作用是                                           。为防止污染空

      气，尾气中含有的           需要进行吸收处理。

 ⑵由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有         、

         、        。NaHCO₃转化为Na₂CO₃的化学方程式为                  。

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；

③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

⑴ 写出B、C的化学式：B               ；  C              。

⑵写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式                         。

⑶ 将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为              。

⑷ 在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为                       。

⑸ 上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：            　　  

                                    （请结合方程式及必要的文字进行叙述）。

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

＋X一定条件反应①＋X一定条件反应②

(1)若X是强氧化性气体单质，则A可能是______(填序号)。

a．C     b．Al    c．Na    d．Mg

(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。B的化学式为________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)________；向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是__________；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式__________________。

(3)若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为__________，反应①的离子方程式为_________________________或_____________。

铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：

（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是（    ）

A．硬度比生铁高         B．耐腐蚀性强，不易生锈

C．不能与盐酸反应       D．与不锈钢成分相同    E．在冷的浓硫酸中钝化

（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L^-1FeC1₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是                       。

（3）电子工业需用30%的FeC1₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeC1₃溶液与铜反应的离子方程式                                 ，检验反应后的溶液中还存在Fe³⁺的试剂                   。

（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC1₃溶液，现有下列试剂：①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是（    ）

A．①②④⑦         B．①③④⑥         C．②④⑤       D．①④⑥⑦

往含等物质的量的偏铝酸钠与氢氧化钠的混合溶液中通入二氧化碳，产生沉淀的量与通入二氧化碳的量关系正确的是:（    ）

下列除去杂质的方法正确的是（    ）

正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe₂O₃及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H₂O。以下叙述正确的是(   )       

A．硫酸盐都易溶于水

B．检验红砖中的红色物质是否是Fe₂O₃的操作步骤为：样品―→粉碎―→加水溶解―→过滤―→向滤液中滴加KSCN溶液

C．分别还原a mol Fe₂O₃所需H₂、Al、CO物质的量之比为3∶2∶3

D．明矾含有结晶水，是混合物

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是  (   )              

A．原溶液中的Br^－一定被氧化     B．通入氯气之后原溶液中的Fe^2＋不一定被氧化
C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe^2＋　
D．若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃ 溶液，一定能产生黄色沉淀。

某溶液与Al反应能放出H₂，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 (   )        

A．NH₄^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2－            B．Na^＋、K^＋、Cl^－、SO₄^2－

C．Mg^2＋、H^＋、Cl^－、SO₄^2－                     D．K^＋、Ca^2＋、HCO₃^－、Cl^－