在5mL 0.1moL·L^-1 KI溶液中滴加0.1moL·L^-1 FeCl₃溶液5-6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl₃溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是(     )

A．再滴加AgNO₃溶液，观察是否有AgI沉淀产生

B．加入CCl₄振荡后，观察下层液体颜色

C．加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加AgNO₃溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

D．加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色

 对于100mL 1moL/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使放出H₂速率加快的是(     )

①升高温度    ②改用100mL 1mol/L硫酸       ③多用300mL 1mol/L盐酸；

④用等量锌粉代替锌粒      ⑤改用100mL 6mol/L硝酸   ⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦用粗锌代替纯锌使用

A．①②④⑥⑦    B．①③④⑤⑦     C．②③④⑤⑥       D．①②③⑥⑦

下列叙述正确的是(     )

A. 等物质的量的氢氧根离子（OH^－）与甲基(－CH₃)所含电子数相等

B. 铁、Cu、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6 g时，产生H₂2.24L

C．16 g甲烷分子中含有共价键数目共为4N_A

D．2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.1N_A

下列各组性质比较中，正确的是(     )

①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄                       ②离子还原性：S^2->Cl^->Br ^->I^-    

③沸点：HF＞HCl＞HBr>HI             ④金属性：K>Na>Mg>Al  

⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S  ⑥半径：O^2->Na⁺>Na>Cl

A．①②③   B．②③④  C．①④⑤       D．全部

“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为¹⁶O==C==¹⁸O。下列说法正确的是(     )

A．¹⁶O与¹⁸O为同种原子          B．¹⁶O==C==¹⁸O与¹⁶O==C==¹⁶O互为同位素

C．¹⁶O==C==¹⁸O与¹⁶O==C==¹⁶O的化学性质几乎相同

D．¹⁶O==C==¹⁸O与NaO₂反应生成的氧气中含¹⁸O

由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G. G是常用的塑料。

请回答下列问题：

(1)F的分子式为       ，化合物E中所含两个官能团的名称是       、       。

(2)写出下列反应过程的反应类型：丙烯直接形成高分子      ；A→B       。

(3)写出以下化学方程式：

①1moLA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物仍为卤代经)的化学方程式为              

                                                ；

②B转化为C的化学方程式为                                               。

(4)E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。

则M的结构简式为                              。

 (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。①100°C时1mol·L^﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H⁺)＝          mol·L^﹣1，K_W(25°C)        K_W(100°C)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是              (填“促进”“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

③25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为                                                。

④25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液显碱性，则c(Na^＋)         c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或 “＝”)。

⑤向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为             。

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  △H＝－196.6 kJ·mol^－1

(1)生产中为提高反应速率和SO₂的转化率，下列措施可行是             。

A．向装置中充入O₂              B．升高温度

C．向装置中充入N₂              D．向装置中充入过量的SO₂

(2)恒温恒压，通入3mol SO₂ 和2mol O₂ 及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO₂(g)、3.5 mol O₂(g)、1mol SO₃(g)，下列说法正确的是         

A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ 

B．两次平衡SO₂的转化率相等    

 C．两次平衡时的O₂体积分数相等          

D．第二次平衡时SO₃的体积分数等于2/9

(3)500 ℃时将10 mol SO₂和5.0 mol O₂置于体积为1Ｌ的恒容密闭容器中，SO₂转化为SO₃的平衡转化率为0.95。则500℃时的平衡常数K=           。

(4)550 ℃，A、B表示不同压强下的平衡转化率(如图)，

通常工业生产中采用常压的原因是                    ，

并比较不同压强下的平衡常数：K(0.10 MPa)     K(1.0 MPa)。

某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物NH₃性质的探究。

(1)实验室制取氨气的化学方程式为                          。

(2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？        (填“能”或“否”)，理由是                     

                                                。

(3)该小组的同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性。

①该装置在设计上有一定缺陷。为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是                                   。

②利用改进后的装置进行实验，CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝，同时生成一种无污染的气体。氨气与CuO反应的化学方程式为                            。

③有同学认为NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含Cu₂O。Cu₂O在酸性溶液中Cu⁺歧化生成Cu和Cu²⁺。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O                             。

明矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，还含有少量Fe₂O₃杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al₂(SO₄)₃+3S    2Al₂O₃+9SO₂，该反应的氧化剂是_______，若生成1 mol Al₂O₃，则转移的电子数为_______。

(2)将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_______________  _______。

(3)熟料溶解时反应的离子方程式为___________________________________。

(4)检验废渣中含有Fe₂O₃所需的试剂是____________。

(5)母液中溶质主要成分的化学式为__________，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)₃沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_________________________。