某待测溶液中可能含有SO、SO、CO、HCO、NO、Cl^－、Br^－中的若干种及一种常见金属阳离子(M^n＋)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。

请回答下列问题：

(1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)。

(2)待测溶液中是否有SO、SO______________。若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为______________，形成沉淀B时反应的离子方程式为______________。

(3)若M^n＋为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法 是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。

中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。

请回答下列问题：

(1)A、C的化学式分别为A________，C________。

(2)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H₂SO₄体现的性质完全相同的是________。

A．C＋2H₂SO₄(浓)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O

B．Fe＋H₂SO₄===FeSO₄＋H₂↑

C．Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

D．FeO＋H₂SO₄===FeSO₄＋H₂O

(3)写出反应E＋H₂O₂―→F的化学方程式：________。

(4)若反应F＋D―→E转移电子数为6.02×10²³，则消耗D的质量为________。

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为__________________________________。

(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是____________________、_ _____________________，这些现象分别说明SO₂具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为__________________________。

(3)装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________________________________________________________________________________________________

(4)尾气可采用________溶液吸收。

将a mol硫化亚铁放入含3a mol H₂SO₄的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe^3＋、S和SO₂，则：①硫化亚铁全部溶解、②放出1.5a mol 气体、③反应过程中转移5a mol e^－、④放出的气体少于1.5a mol、⑤无法确定。上述叙述正确的是                           (　　)。

A．①②        B．②③          C．①④          D．⑤

如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是                                (　　)。

A．蓝色石蕊试纸先变红后退色

B．品红试纸、蘸有酸性KMnO₄溶液的滤纸均退色，证明SO₂具有漂白性

C．湿润淀粉­KI试纸未变蓝说明SO₂的氧化性弱于I₂

D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO₂

在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是(　　)

①过量的锌与浓硫酸反应；

②过量的氢气与少量的N₂在工业生产条件下反应；

③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；

④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；

⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；

⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应

A．②③④⑥                                                 B．②④⑤⑥

C．①②④⑤                                                 D．③④⑤⑥

硫酸的产量常常被用做衡量一个国家工业发展水平的标志。下列有关硫酸的性质和使用的叙述中错误的是(　　)。

A．可以选用铁罐车储运浓硫酸

B．盛装浓硫酸的试剂瓶应印有如图所示的警示标记

C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中

D．泄漏在水沟中的浓硫酸可以用生石灰进行掩埋

下列推断合理的是(　　)。

A．明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在水中能形成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C．浓H₂SO₄有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应

D．将SO₂通入品红溶液，溶液退色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水退色后加热也能恢复原色

下列有关SO₂的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是                                                         (　　)。

研究发现，空气中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO₂＋NO₂===SO₃＋NO　②SO₃＋H₂O===H₂SO₄

③2NO＋O₂===2NO₂

NO₂在上述过程中的整体作用，与H₂SO₄在下述变化中的作用相似的是(　　)。

A．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶

B．硫化氢通入浓H₂SO₄中

C．浓H₂SO₄滴入萤石中，加热

D．加入少量H₂SO₄使乙酸乙酯水解