题目内容
将a mol硫化亚铁放入含3a mol H2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe3＋、S和SO2，则：①硫化亚铁全部溶解、②放出1.5a mol 气体、③反应过程中转移5a mol e－、④放出的气体少于1.5a mol、⑤无法确定。上述叙述正确的是 ( )。
A．①② B．②③ C．①④ D．⑤
解析 浓硫酸在反应中浓度会逐渐减小，先发生反应2FeS＋6H2SO
4(浓)===Fe2(SO4)3＋2S↓＋3SO2↑＋6H2O，后发生反应FeS＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2S↑，故FeS全部溶解，放出的气体少于1.5a mol。
答案 C
、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______________。
________溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
的说法不正确的是（ ）
根据实验室中测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验，填写下列空白：⑴ 从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)_____________________。
A．电子天平 B．试管夹 C．烧杯
D．蒸发皿 E．坩埚 F．石棉网
除上述仪器和酒精灯外，还需要的仪器是____________,________________（任意填写两种）。
⑵ 某学生实验后得到以下数据：
| 加热前质量 | 加热后质量 | |
| m1(容器) | m2(容器+晶体) | m3(容器+无水硫酸铜) |
| 5.400 g | 7.900 g | 7.100 g |
①根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_____________（精确到0.1）。
②若另一学生经实验测得x= 4.9，该学生实验结果产生误差的原因可能是(填写字母)________。
A．没有进行恒重操作 B．加热后在干燥器中冷却至室温后称量
C．加热固体到白色后，露置在空气中冷却 D．加热过程中晶体有少量溅失