在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)≒B(g)+C(g)。若反应物的浓度由3 mol·L^-1降到1.8 mol·L^-1需30 s，那么反应物浓度由0.8 mol·L^-1降至0.2 mol·L^-1所需反应时间为（    ）

  A. 15 s            B. 大于15 s     C. 小于15 s         D. 无法判断

下列叙述中，正确的是（    ）

  A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

  B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

  C．两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素

  D．一种阳离子和一种阴离子的质子数和电子数可能同时相等

下列粒子的中子数一定相同的是(　　)

  A．K和K^＋                  B．⁴⁰Ca和⁴⁰Ca^2＋

    C．¹⁴C和¹⁴N                 D．¹⁸O和¹⁶O^2－

某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

(1) 实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是_____________________________；实验中若改用60 mL 1.0mol/L的盐酸与50 mL 1.1mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______________(填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_________________(填“相等”或“不相等”）；

（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据。已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm³，中和后混合液的比热容c=4.18×10^-3 kJ/(g·℃),则该反应的中和热为ΔH= _______。

（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是__________________________________。

（4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的                            化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

（1）a极是        极，b极是        极，电极反应式

分别为____________________________，

____________________________。

（2）这种电池的输出电压为1.2V。要使标有1.2V，1.5W的小灯泡连续发光0.5h，应消耗标准状况下的H_{2_}___________L。

（3）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料，往往是某些碳氢化合物，如甲烷（天然气）、汽油等。请写出将图中H₂换成CH₄时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式：______________________________。

此时电池内总的反应方程式为       ______________________         。

在400℃，1.01X10⁵Pa时，将SO₂和14molO₂ 压入一个装有催化剂的VL密闭反应器中，发生2SO₂+O₂2SO₃的反应，并且在10min后达到平衡时，测得容器内有2molSO₂和12molO₂

（1）SO₂的起始浓度为_________，SO₃(g)的平衡浓度为_________；

（2）SO₂的转化率为_________，O₂的平均反应速率为_________；

（3）平衡时SO₃占总体积的百分数为________________，

此时体系压强为反应起始时体系压强的________倍；

（4）达平衡后再加入2molSO₂、12molO₂和4molSO₃(g)，此时正反应速率将__________,

逆反应速率将__________(填“增大”，“减小”或“不变”),平衡__________移动(填“向左”，“向右”或“不”)。

在火箭推进器中装有还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。

(1).写出肼和过氧化氢的结构式, 肼________________，过氧化氢____________________。

(2).上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是__________________________________________。

(3).写出肼和双氧水反应的热化学方程式_____________________________。

(4).已知H₂O(l)==H₂O(g)；△H= +44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是___________。

(5).已知N₂(g) + 2O₂(g) == 2NO₂(g)；△H= +67.7KJ/mol，

          N₂H₄(g) + O₂(g) == N₂(g)+2H₂O(g)；△H= -534KJ/mol，

      则肼与NO₂完全反应的热化学方程式为_________________________________________。

已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是                                (     )

A. C₈H₁₈(l) + 25/2 O₂(g) = 8CO₂(g）+ 9H₂O(g)；ΔH = - 48.40 kJ·mol^-1

B. C₈H₁₈(l) + 25/2 O₂(g) = 8CO₂(g) + 9H₂O(l)；ΔH = - 5518 kJ·mol^-1[

C. C₈H₁₈(l) + 25/2 O₂(g) = 8CO₂(g) + 9H₂O(l)；ΔH = + 5518 kJ·mol^-1

D. C₈H₁₈(l) + 25/2 O₂(g) = 8CO₂(g) + 9H₂O(l)；ΔH = - 48.40 kJ·mol^-1

相同容积的4个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)。起始是，甲、乙、丙、丁4个容器所装A和B的量分别为：甲：A：2mol，B：1mol；乙：A：1mol，B：1mol；丙：A：2mol，B：2mol；丁：A：1mol，B：2mol。

在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率的大小关系为                       (     )

A．A的转化率：甲<丙<乙 <丁          B. A的转化率：甲<乙<丙<丁

C. B的转化率：甲＞丙＞乙＞丁        D. B的转化率：丁＞乙＞丙＞甲

X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：

①水溶液中：X + Y²⁺ = X²⁺ + Y②Z + 2H₂O_(冷) = Z(OH)₂ + H₂↑ ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M → M²⁺ + 2e^-  ④Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不被稀H₂SO₄氧化

这五种金属的活动性由弱到强的顺序是                                     (     )

A.M<N<Y<X<Z    B.N<M<X<Y<Z     C.N<M<Y<X<Z     D.X<Z<N<M<Y