题目内容
在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。
(1).写出肼和过氧化氢的结构式, 肼________________，过氧化氢____________________。
(2).上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是__________________________________________。
(3).写出肼和双氧水反应的热化学方程式_____________________________。
(4).已知H2O(l)==H2O(g)；△H= +44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是___________。
(5).已知N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g)；△H= +67.7KJ/mol，
N2H4(g) + O2(g) == N2(g)+2H2O(g)；△H= -534KJ/mol，
则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_________________________________________。
【答案】⑴ 
（2分）
⑵ 产物为氮气和水，无污染 （2分）
⑶ N2H4(l) + 2H2O2(l) =N2(g)+4H2O(g)；△H= —641.6KJ/mol，
(3分，状态标错扣1分，△H计算错误扣1分，两者均错不得分)
⑷ 408.8KJ (2分，没单位扣1分)
⑸ 2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(g)；△H= —1135.7KJ/mol，
(3分，状态标错扣1分，△H计算错误扣1分，两者均错不得分)
【解析】
（1）
（2）肼与H2O2反应的产物为氮气和水，无污染。
（3）0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量，则1mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出641.6KJ的热量。
（4）16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和气态水时，放出320.8KJ热量，生成液态水时，多放出88 KJ热量，即总共放出408.8KJ热量。
⑸ 2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(g)；△H= —1135.7KJ/mol
CH==N
NH2、____________、____________。
COOCH3、
OOCCH3、HCOO
CH3、
、_________________、__________________。
cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。下列说法正确的是 ( )
A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强
