根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：

    (1)第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有一种；

写出的核外电子排布式_________。

    (2)按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有___________种，属于d区的元素有________种。

    (3)Ca0晶胞如右图所示，Ca0晶体中Ca^2＋的

配位数为________；Ca0的焰色反应为砖红色，许多

金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因

是________。

(4)由叠氮化钾(KN₃)热分解可得纯，下列有关说法正

确的是________（填选项字母）。

    A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小

    B．晶体钾的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子

    C．氮的第一电离能大于氧

D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

(5)二氧化钛(TiO₂)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O₂在其催化作用下，可将CN^－氧化成CNO^－。CN^－的电子式为________，CNO^－的中心原子的杂化方式为____________。

(6)在CrCl₃溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：

    将含0.0015mol的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为

0.1200 molNaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为____________。

白酒产品中的塑化剂主要源于塑料接酒桶、塑料输酒管、成品酒塑料内盖等。DBP是塑化剂的一种，可由下列路线合成：

已知以下信息：

(1)A的结构简式是________，D的结构简式是________，D→E的反应类型是________。

(2)D和H₂l：l反应生成E，则E官能团名称为________，DBP的分子式为________。

(3)由B和E以物质的量比1：2合成DBP的化学方程式为____________。

(4)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式____________。

①能和NaHCO₃溶液反应生成CO₂ ③能使FeCl₃溶液发生显色反应

②能发生银镜反应               ④苯环上含碳基团处于对位

(5)写出B与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式________。

写出C生成D的反应的化学方程式________。

某科研小组设计出利用工业废酸(l0%)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，如下图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

请回答下列问题：

    (1)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS

不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)______Ksp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。

    (2)物质A可使用下列物质中的    。

    A.KMnO₄    B.O₂    C.H₂O₂    D.Cl₂

    (3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在________范围之间。

    (4)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是________。

    (5)除铁后得到的Fe(OH)₃可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K₂FeO₄，写出该反应的离子方程式__________。

    五、选做题（从26、27中选出一题将正确答案写在答题卡上）（15分）

如右图所示，常温下电解5 min后，铜电极质量增加2.16g。

试回答：

(l)电源电极X名称为_______（填“正极”或“负极”）。

(2)电解池B中阴极的电极反应式是__________。

(3)若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后溶液的

pH=_________（忽略电解前后溶液体积的变化）。

若要使电解后的溶液恢复到与电解完完全相同，应加入的物质是__________。

(4)已知在l0lkPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，则CH₄完全燃烧的热化学方程式为__________。

下图是一个化学过程的示意图。

    (l)请回答图中甲池是一装置，其中OH^－移向一极（填“CH₃OH”或“O₂”）

    (2)写出通入CH₃OH的电极的电极反应式_________。

    (3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为_________极(填“A”或“B”)，并写出此电极反应的电极反应式____________。

    (4)乙池中反应的离子方程式为____________。

    (5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，乙池的pH是________（若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是一（填序号）.  A.MgSO₄   B.CuSO₄   C.NaCl    D.AgNO₃

现有浓度为0.lmol/L的五种电解质溶液：

已知：

(1)上述五种溶液的pH由大到小的顺序为________。（填序号）

(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是________。（填序号)

(3)在上述五种溶液中分别加入AlCl₃溶液后，能产生无色气体的是_______：（填序号)

下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是

A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物

B．乙醇（水）：加入足量生石灰，蒸馏，收集馏出物

C．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀

D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上并压紧（如下图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。）

依据记录数据判断，下列结论中正确的是

A．将甲、乙形成的合金露置在空气中，甲先被腐蚀

B．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜

C．在四种金属中丙的还原性最弱

D．甲、丁若形成原电池时，甲为正极

某研究性学习小组进行电化学实验，研究装置如图所示。

有关说法不正确的是

A．镁为负极

B．原电池中碳极的电极反应式为

C．电解池中阳极处先变红

D．电解池中阴极的电极反应式为

关于下列各图的叙述，正确的是

A．甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为483.6 kJ

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应中，各物质的浓度与其

消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

    C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t₁升温至t₂时，溶质的质量分数B>A

    D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液