下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

(1)元素③④⑤的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______________________________

_____________________(用氢化物的化学式表示)。

(2)元素③一般在化合物中显________价，但在与________形成化合物时，所显示的价态正好相反。

(3)M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：____________________________________。

(4)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置。

(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第7周期排满，则可以排118种元素。某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该表中的A位置包含________(填数字)种元素。C位置中的元素是否全部是金属元素________(填“是”或“否”)。

据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：

(1)请在下图所示元素周期表中用实线画出前36号元素所在的范围的边界。

(2)下列比较元素性质的递变规律正确的是______________________________________ (填字母序号)。

a．离子半径：Na^＋＞Mg^2＋＞S^2－＞Cl^－

b．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄

c．氢化物稳定性：H₂O＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

d．NH₃结合H^＋的能力比H₂O弱

(3)元素甲是第3周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A，写出A的电子式__________________。工业上可用MnSO₄溶液吸收氯气，获得Mn₂O₃，请写出该化学反应的化学方程式__________________________________。

(4)氮和氧都是较活泼的非金属元素，用一个化学方程式说明两种单质的氧化性强弱______________________。

(5)在所有元素的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式______________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)0.1 mol的单质Cl₂与100 mL 1.5 mol·L^－1的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe^2＋和Br^－的物质的量之比是________________________________________________________。

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH具有相同的质子、电子数目；W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

(1)Y在周期表中的位置是__________________。

(2)用电子式解释X与W能形成化合物X₃W的原因____________________。

(3)X₃W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是____________________________________。

(4)用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是__________________。

已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说

法正确的是                                                                                        (　　)

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z的化学活泼性一定比X强

       Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置关系如图。W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确的是             (　　)

A.非金属性：W＞Z

B．原子半径：X＞Y＞Z

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y

D．氢化物稳定性：Q＞W

       下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是                                                                                                       (　　)

A．X和R在同一主族

B．原子半径：W＞R＞X

C．气态氢化物的稳定性：Y＞X

D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键

       几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是          (　　)

A．离子半径大小：Y^2－＞M^2－＞R^3＋

B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一

C．将YM₂通入BaCl₂溶液中有大量白色沉淀产生

D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

       有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B₁、B₂、B₃，B₃原子的质量数是B₁的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是                                                                   (　　)

A．D元素的金属性在短周期元素中最强

B．E单质常用作半导体材料和光导纤维

C．A和B只能形成原子个数比为1∶2的化合物

D．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C

       X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X^＋、Y^3＋、Z^2－的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是                                                                                                    (　　)

A．原子序数：Y＞X＞Z                  B．碱性：XOH＞Y(OH)₃

C．单质的还原性：X＞Y                D．离子半径：X^＋＞Y^3＋＞Z^2－

       元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

(　　)

A．若X^＋和Y^2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y

B．由水溶液的酸性：HCl＞H₂S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第6周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)₂