Question

据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：

(1)请在下图所示元素周期表中用实线画出前36号元素所在的范围的边界。

(2)下列比较元素性质的递变规律正确的是______________________________________ (填字母序号)。

a．离子半径：Na^＋＞Mg^2＋＞S^2－＞Cl^－

b．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄

c．氢化物稳定性：H₂O＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

d．NH₃结合H^＋的能力比H₂O弱

(3)元素甲是第3周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A，写出A的电子式__________________。工业上可用MnSO₄溶液吸收氯气，获得Mn₂O₃，请写出该化学反应的化学方程式__________________________________。

(4)氮和氧都是较活泼的非金属元素，用一个化学方程式说明两种单质的氧化性强弱______________________。

(5)在所有元素的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式______________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)0.1 mol的单质Cl₂与100 mL 1.5 mol·L^－1的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe^2＋和Br^－的物质的量之比是________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)

(2)bc

(3)或

2MnSO₄＋Cl₂＋3H₂O===Mn₂O₃＋2H₂SO₄＋2HCl

(4)4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O或4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

(5)2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂

(6)3∶1

解析　(2)a项，离子半径S^2－＞Cl^－＞Na^＋＞Mg^2＋；d项，NH₃与酸反应易形成铵盐，而H₂O不和酸反应，所以NH₃结合H^＋的能力比H₂O强。(3)非金属元素间能形成离子化合物的必须是铵盐，元素甲为Cl，所以其离子化合物为NH₄Cl，电子式为。在MnSO₄和Cl₂的反应中，Cl₂作氧化剂，MnSO₄作还原剂。(4)根据NH₃的催化氧化判断O₂、N₂的氧化性强弱。(5)F的非金属性最强，气态氢化物最稳定，F₂和H₂O反应生成HF和O₂。(6)n(Cl₂)＝0.1 mol，n(Fe^2＋)＝0.15 mol，n(Br^－)＝0.3 mol，被氧化的Fe^2＋为0.15 mol，被氧化的Br^－为0.05 mol，其物质的量之比为3∶1。