Ⅰ给下列有机物用系统命名法命名

（3）以上两种物质的关系是__________ （填“同系物”或“同分异构体”）

Ⅱ甲烷的氯代产物是重要的化工原料、有机溶剂。

（4）已知常温常压下生成1mol一氯甲烷放出热量100kJ/mol，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________

（5）一氯甲烷继续取代直到生成四氯化碳，每一步都是放热反应，因此工厂常采用热交换设备。生成的氯代甲烷在吸收塔中用水吸收，实验室中从混合物中得到氯代甲烷采用的方法是___________（填操作名称）。根据取代反应中无机产物的性质，对设备的要求要考虑______________

（6）某化工厂年生产CCl₄154吨，至少需要消耗氯气______________吨。

测定中和热实验装置如图：

（1）若实验测得稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3kJ/mol

①下列说法正确的是：_____________

A、稀盐酸和稀 NaOH溶液反应的中和热为 -57.3kJ/mol        

B、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 -57.3kJ/mol

C、 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 -57.3kJ/mol

D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

②若将NaOH溶液换成Ba(OH)₂溶液，经测定向足量的稀硫酸溶液中加入100mL0.4mol/L Ba(OH)₂溶液，放出热量5.12kJ，试通过计算分析此实验中导致中和热变化的原因：______________

(2)取50mL0.5mol/LNaOH溶液和30mL0.5mol/L稀硫酸进行实验，结果如下表所示：

如果近似认为两种溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成的溶液比热容c=4.18J/(g·^oC)，则中和热H=__________kJ/mol（小数点后保留1位）。上述实验结果的数值与57.3 kJ/mol 有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)________________

A .实验装置保温隔热效果差

B .在量取Na0H 溶液的体积时仰视读数

C .分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中

D .用温度计测定Na0H 溶液的起始温度后直接测定H₂S0₄ 溶液的温度

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)甲同学实验中选用的物质名称为：A____________，B__________，C____________；

(2)C处反应的离子方程式为________________________ 。

(3)写出乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式______________________ ，

(4)A处反应的离子方程式为_________________________；

(5)B处的实验现象为 ___________________________。

       X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

（1）Y位于元素周期表第　　　周期第　　　族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。

（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：_____________；__________

（3）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：

XO(g)+O₂(g)=XO₂(g)     △H＝－283.0 kJ·mol^－1

Y(g)+ O₂(g)=YO₂(g)     △H＝－296.0 kJ·mol^－1

此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。（X、Y用实际的元素符号表示）

某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L^－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)实验1从第________min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是______________________。假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为_________________。

(2)实验3比实验1的反应速率________(填“快”或“慢”)，原因是____________________________________________。

(3)如果2A(g)B(g)＋D(g)是一个放热反应，且容器的体积均为1L，那么实验4与实验1相比，________放出的热量多，理由是_________________________。

(4)实验_______的反应速率最快，快的原因可能是__________。

某反应中的反应物和生成物有FeCl₃、FeCl₂、Cu、CuCl₂。有人将上述反应设计成原电池，则负极材料为：________，负极反应式为____________；正极材料可选用________________正极反应式为_______________。一段时间后负极质量减轻64g，则下列说法正确的是：__________（填写序号）

A.电路中通过的电子为2mol

B.正极质量增加56g

C.原电池工作过程中电子由正极经导线流向负极

D.原电池工作过程中Cl^-向负极移动

肼(H₂NNH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是

A.194        B.391     C.526.7           D.658

实验证明用纯锌和稀硫酸制备氢气时加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

下列判断错误的是：

A．V₁＝30 B．V₆＝ 10 C．V₇＝20 D．V₁₀＝25

 为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

下列说法正确的是：

A．0~1 min反应速率最大，因为此时反应物浓度最高

B．2~3min反应速率最大，因为此时反应物浓度相对较高，且反应放热使温度升高

C．3~4 min时间内以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为0.5mol·L^-1 ·min^-1

D．4~5min反应速率最大，因为此时反应混合物的温度最高

  一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)下列能说明反应达到平衡状态的是（    ）

A．体系压强保持不变   

B．混合气体颜色保持不变

C．SO₃和NO的体积比保持不变

D．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂