题目内容
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z | Z和Y同周期,Z的非金属性大于Y |
| W | W的一种核素的质量数为23，中子数为12 |
（1）Y位于元素周期表第 周期第 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。
（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：_____________；__________
（3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：
XO(g)+
O2(g)=XO2(g) △H＝－283.0 kJ·mol－1
Y(g)+ O2(g)=YO2(g) △H＝－296.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是 。（X、Y用实际的元素符号表示）
）(1)3 VIA HClO4 (2)略
(3)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H=-270kJ/mol
①Cu为负极，Zn为正极
向Cu极移动为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：
| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 体积/mL | 50 | 120 | 250 | 306 | 336 |
下列说法正确的是：
A．0~1 min反应速率最大，因为此时反应物浓度最高
B．2~3min反应速率最大，因为此时反应物浓度相对较高，且反应放热使温度升高
C．3~4 min时间内以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为0.5mol·L-1 ·min-1
D．4~5min反应速率最大，因为此时反应混合物的温度最高
