请填写下列物质的结晶方法。

(1)氯化钠：______________；(2)硝酸钾：______________；

(3)硫酸铜晶体：______________

       在通常状况下，NH₃在水中的溶解度为1∶700，其中“1∶700”的含义是什么？

       用“偏大”“偏小”或“无影响”填空

(1)配制450 mL 0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g________。

(2)配制500 mL 0.1 mol·L^－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g________。

(3)用Na₂CO₃·10H₂O晶体配制Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na₂CO₃溶液的物质的量浓度________。

(4)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na₂O杂质______。

(5)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。

(6)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长________。

(7)天平砝码有锈蚀，其他均正确________。

(8)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒________。

(9)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸________。

(10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________。

(11)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。

(12)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。

(13)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出________。

(14)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中________。

(15)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。

(16)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_________________________。

(17)定容时仰视刻度线________。

(18)称量溶质的小烧杯没有干燥________。

(19)配制前容量瓶中有水滴__________。

(20)定容摇匀后少量溶液外流________。

       实验室需要配制0.50 mol·L^－1 NaCl溶液480 mL。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片滤纸。

(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体______ g。

(3)称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________________________

________________________________________________________________________。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________。

(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。

(7)摇匀、装瓶。

       判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，应放两张相同的纸片      (　　)

(2)定容时，往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶刻度线1～2 mL时，改用胶头滴管滴加蒸馏水                                                                                                 (　　)

       用“偏大”或“偏小”填空

仰视量筒刻度线，所量溶液体积________；俯视量筒刻度线，所量溶液体积________。

实验中需要2 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是________、________。

将10.6 g Na₂CO₃·10H₂O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度一定为0.1 mol·L^－1，对吗？

       (1)在100 g浓度为c mol·L^－1，密度为ρ g·cm^－3的硫酸中加入一定量的水稀释成 mol·

L^－1的硫酸，则加入水的体积________ 100 mL(填“＝”、“＞”或“＜”，下同)

(2)若把(1)中的H₂SO₄改成氨水，应加入水的体积________ 100 mL。

(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积________

100 mL。

       (1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________(填序号，下同)。

①q＝2p  ②q>2p

③q<2p  ④无法确定

(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。

①q＝2p  ②q>2p

③q<2p  ④无法确定