下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是________。

       某研究性学习小组同学设计如下图所示装置探究氨气的还原性。

(1)氨催化氧化的化学方程式为_____________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为__________。

(3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合适的方案并说明原因。

       右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是                                (　　)

A．CO₂(NaHCO₃溶液)/无色喷泉

B．NH₃(H₂O中含酚酞)/红色喷泉

C．H₂S(CuSO₄溶液)/黑色喷泉

D．HCl(AgNO₃溶液)/白色喷泉

       下列说法中正确的是                                                                                        (　　)

A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH₃

B．硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气

C．在盛有硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝

D．铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性

按要求写出下列反应的离子方程式：

(1)在NH₄Cl溶液中加入NaOH溶液，并加热

________________________________________________________________________。

(2)在NH₄Cl溶液中滴加NaOH溶液

________________________________________________________________________。

(3)NH₄Cl溶液呈酸性的原因

________________________________________________________________________。

(4)在饱和NH₄Cl溶液中滴加Na[Al(OH)₄]，产生刺激性气味的气体和白色沉淀

________________________________________________________________________。

       判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。

①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。

②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。

③氨与酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。

④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH。

⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。

⑥把NH₃通入稀HNO₃中，当溶液的pH等于7时，是NH₃和HNO₃等物质的量反应。

⑦液氨作为清洁能源的反应原理是4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O。

⑧氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH₃·H₂O(除水)。

⑨在1 mol·L^－1氨水中，NH₃·H₂O、NH、NH₃的物质的量浓度之和为1 mol·L^－1。

       固态NH₄Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH₄Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？请说明判断的理由。

如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并

观察还原产物的实验装置。

Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验

将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。

(1)具支试管中发生反应的化学方程式：______________________________________

________________________________________________________________________。

(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验

(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是______________________________

(填写序号)。

A．c中收集到无色气体

B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色

C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色

Ⅲ.实验反思

(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅳ.问题讨论

用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：

①两者颜色不同的原因是因为Cu^2＋浓度差异引起的。

②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO₂溶解于溶液中引起的。

(6)你认为上述看法________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

       有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是4 mol·L^－1和2 mol·L^－1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO₃被还原成NO)                                          (　　)

A．0.448 L                                                   B．0.672 L

C．0.896 L                                                   D．0.224 L

       铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与5.6 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为                                                                                                                       (　　)

A．16 g                      B．32 g                      C．64 g                      D．无法计算