Question

       有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是4 mol·L^－1和2 mol·L^－1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO₃被还原成NO)                                          (　　)

A．0.448 L                                                   B．0.672 L

C．0.896 L                                                   D．0.224 L

Answer 1

答案　B

解析　金属和混酸反应通过离子方程式计算比较简便，3Fe＋8H^＋＋2NO===3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O(铁过量，产物为Fe^2＋)，反应中Fe和H^＋过量，生成的NO的量以NO为准来计算，共得NO 0.448 L，若只考虑到这一步反应，得答案A是错误的，因为过量的铁还可以和溶液中过量的H^＋反应产生H₂，即有Fe＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂↑，生成的H₂为0.224 L，所以气体体积共计0.672 L，应选B。