用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中正确的是(　　)

A．燃料电池工作时，正极反应为O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H₂体积相等

已知：H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH₁＝－241.8 kJ·mol^－1，C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH₂＝－110.5 kJ·mol^－1。由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH₃，则ΔH₃为(　　)

A．＋131.3 kJ·mol^－1　　　　　                      B．－131.3 kJ·mol^－1

C．＋352.3 kJ·mol^－1                                      D．－352.3 kJ·mol^－1

如图是某条件时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是(　　)

A．该反应的热化学方程式为：2NH₃N₂＋3H₂　ΔH＝－92 kJ·mol^－1

B．正反应的活化能小于逆反应的活化能

C．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

500 mL NaNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO)＝0.3 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体1.12 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　)

A．原混合溶液中c(Na^＋)＝0.2 mol·L^－1

B．电解后溶液中c(H^＋)＝0.2 mol·L^－1

C．上述电解过程中共转移0.4 mol电子

D．电解后得到的Cu的物质的量为0.1 mol

锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．该电池放电时，正极的反应式为O₂＋4e^－＋4H^＋===2H₂O

B．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li^＋＋e^－===Li

C．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替

D．正极区产生的LiOH可回收利用

下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)

A．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)

ΔH＝－1367.0 kJ·mol^－1(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)

ΔH＝＋57.3 kJ·mol^－1(中和热)

C．2NO₂===O₂＋2NO

ΔH＝＋116.2 kJ·mol^－1(反应热)

D．S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)

ΔH＝－296.8 kJ·mol^－1(反应热)

已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表：

对于反应：H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)，下列说法正确的是(　　)

A．该反应的反应热ΔH>0

B．生成1 mol HCl时反应放热431 kJ

C．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固

D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜上能产生气泡的是(　　)

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－1160 kJ·mol^－1

下列说法不正确的是(　　)

A．由反应①可推知：CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－Q，Q>574 kJ·mol^－1

B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同

C．若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂则放出的热量为173.4 kJ

D．若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，则整个过程中转移的电子总物质的量为1.6 mol

电化学在日常生活中用途广泛，图①是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg＋ClO^－＋H₂O===Cl^－＋Mg(OH)₂，图②是Cr₂O工业废水的处理。下列说法正确的是(　　)

A．图②中Cr₂O向惰性电极移动，与该极附近的OH^－结合转化成Cr(OH)₃被除去

B．图②的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生

C．图①中发生的还原反应是：Mg^2＋＋ClO^－＋H₂O＋2e^－===Cl^－＋Mg(OH)₂↓

D．若图①中3.6 g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，则理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀