某液态烃和溴水发生加成反应生成2，3-二溴-2-甲基丁烷，则该烃是（    ）

A. 3-甲基-1-丁烯  B. 2-甲基-2-丁烯 C. 2-甲基-1-丁烯  D.1-甲基-2-丁烯

在50 mL a mol·L^－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO)＝3 mol·L^－1。

(1)求稀释后的溶液c(H⁺)＝________mol/L

(2)若a＝9，则生成的气体中NO₂的物质的量为________mol。

(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：

NO₂＋NO＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O   2NO₂＋2NaOH===NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O

若将上述的NO₂和NO的混合气体通入1 mol·L^－1的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为________mL。

某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验。

Ⅰ. 探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱:

　实验装置如图所示。（固定装置已略去）

（1）A中反应的化学方程式为                                             。

（2）F烧杯中的溶液通常是                。

（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是                                                                           。

（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是                                                                            。

Ⅱ. 研究过量的锌与浓硫酸反应产生的气体:

（1）过量的锌与浓硫酸反应制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是__________________；

（2）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（2）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是________________（用a、b……填写）。

（3）根据（3）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下列横线上：

①___________________________________________________________________________

②___________________________________________________________________________

③___________________________________________________________________________

④___________________________________________________________________________

⑤___________________________________________________________________________

下列A～H 八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）。已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体。

试回答下列问题：

（1）写出物质A的化学式                   

（2）按要求写出下列反应的有关方程式

E→F反应的化学方程式                              ；

G→H反应的离子方程式                              。

（3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式                        。

（4）检验D中阴离子的方法是                                             

已知KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO₄溶液均已酸化)

(1)甲组：通过测定单位时问内生成CO₂气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：

该实验探究的是                  因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO₂的体积由大到小的顺序是          (填实验序号)。

(2)乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。取两支试管各加入2 mL 0.1 mol·L^-1H₂C₂O₄溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液。将四支试管分成两组(每组各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。

该实验试图探究       因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是                        

（1）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。

已知：H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) ,ΔH＝－185kJ/mol ；E（H－H）＝436 kJ/mol，

E（Cl－Cl）＝247 kJ/mol 。则：E（H－Cl）＝                     

（2）下图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图：

请写出NO₂和CO反应的热化学方程式______________________________________。

我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为： S+2KNO₃ +3C→K₂S +3CO₂↑+N₂↑。

请根据其中所含的元素回答下列问题：

（1）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是_________；钾元素在周期表中的位置为_________。

（2）上述元素中，简单离子电子层结构与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其氧化物中一种对应水化物能与氯单质反应，该反应的化学方程式是  __________________________________________________。

（3）上述反应生成物中，属于非电解质的是________（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是_________。

（4）上述化学方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________，能证明其递变规律的事实是（    ）（填字母）

    A．最高价氧化物对应水化物的酸性   B．气态氢化物的沸点

    C．单质与氢气反应的难易程度       D．其两两组合形成的化合物中元素的化合价

3.2g铜与过量硝酸（8mol·L^-1，30mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO₂和NO，反应后溶液中含amolH⁺，则此时溶液中所含NO₃^-的物质的量是                   (     )

A.（0.2+a）mol B.（0.1+a）mol  C.（0.05+a）mol   D.a mol

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．MnO₂ 与浓盐酸反应制Cl₂：MnO₂+4HClMn^2＋+2Cl^－+Cl₂↑+2H₂O

B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H^＋+2NO₃^- ₌₌₌ 2H₂O +Cu²⁺+2NO₂↑

C．足量氨水吸收少量二氧化硫气体：NH₃·H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-

D．Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应：HCO₃^－ +Ca^2＋+OH^－₌₌₌ CaCO₃↓+H₂O

 以下关于右图说法正确的是

A．右图表明催化剂可以改变反应的热效应

B．右图表示某反应能量的变化与生成物状态无关

C．右图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

D．右图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒