题目内容
某液态烃和溴水发生加成反应生成2，3-二溴-2-甲基丁烷，则该烃是（ ）
A. 3-甲基-1-丁烯 B. 2-甲基-2-丁烯 C. 2-甲基-1-丁烯 D.1-甲基-2-丁烯
B
阅读快车系列答案化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：
（1）关于反应过程中能量变化的研究：
已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= -a kJ/mol
②CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H= -b kJ/mol
③H2O (g)= H2O(l) △H= -c kJ/mol
则：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H= kJ·mol-1。
（2）关于反应速率和限度的研究：
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3 (g)+ CO2 (g) 
CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数（K）和温度（T / ℃）关系如下：
| T / ℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
| K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
| T / ℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
| K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
①焓变ΔH _______0 （填“>”、“<”或“=”）。
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。
下例说法正确的是
（A）NH3的平衡转化率随着x增大而增大，上图中的B点处，NH3的平衡转化率为32%
（B）上图中的D点处，未达到平衡状态，且v(正) < v(逆)
（C）当反应体系中H2O的质量不再改变时，反应达到平衡状态
（3）关于电化学的研究：
Na2FeO4和Zn可以组成碱性电池，其反应的离子方程式为：
2FeO42- + 3Zn + 8H2O = 3Zn(OH)2+ 2Fe (OH)3+4 OH-，请写出放电时正极的电极反应式 。用该电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如下图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。当高铁电池中有3.32g Na2FeO4放电时，电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液的阴阳两极共收集的气体体积为 mL(标准状况下)。
（4）关于电离平衡的研究：
人体血液里存在重要的酸碱平衡： ，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)∶c(H2CO3)变化关系如下表：
| c(HCO3-) ∶c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
| pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
试回答：
①正常人体血液中，HCO3-的水解程度 电离程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
②人体血液酸中毒时，可注射 缓解（填选项）；
A．NaOH溶液 B．NaHCO3溶液 C．NaCl溶液 D．Na2SO4溶液
D.